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    14．图甲是探究质量守恒的实验装置，锥形瓶内插有一根上端系有一小气球、下端能与白磷接触的玻璃管．
    （1）引燃白磷，气球胀大，待锥形瓶冷却至室温后，又看到气球变瘪，其中发生反应的化学方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；在玻璃管上方系一气球的主要目的防止把橡皮塞冲出．
    （2）实验结束后（锥形瓶已冷却到室温），将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中（如图乙所示，瓶口贴紧水面），拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水约占锥形瓶的容积的$\frac{1}{5}$．
    （3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是①②⑤．（填序号）
    ①原子种类         ②原子数目      ③分子种类    ④分子数目   ⑤元素种类   ⑥物质种类．

    分析 根据反应放热易把活塞冲出分析：开始燃烧时，反应放出的大量热，使密闭体系内的空气受热膨胀，气球变大；反应结束后，锥形瓶内的氧气被消耗，使密闭体系内的压强减小（P2O5常温下是固体），导致气球变小；根据氧气在空气中的含量来回答；依据质量守恒定律的宏观和微观的不变就能得出本题的正确答案．

    解答 解：（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；在玻璃管上方系一气球的主要目的是：防止把橡皮塞冲出；
    （2）白磷燃烧把空气中的氧气全部消耗掉了，而氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$，所以水会进入$\frac{1}{5}$；
    （3）化学反应前后原子种类、原子数目、原子的质量、元素种类、各物质的总质量都不变．因此选①②⑤．
    故答案为：
    4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；防止把橡皮塞冲出；$\frac{1}{5}$；①②⑤．

    点评 本考点考查了有关质量守恒定律的实验探究和有关化学方程式的书写，质量守恒定律是一个实验结论，要抓住元素守恒和原子守恒，本考点主要出现在实验题．

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    （1）柠檬醛属于有机物（填“无机物”或“有机物”）；
    （2）每个柠檬醛分子中含27个原子．
    （3）柠檬醛中氢氧元素的质量比为1：1．

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    5．家庭生火经长从“大木块”到“小木块”的变化，其目的是（　　）
    A．增大可燃物的热值B．提高可燃物的着火点
    C．增大可燃物与空气的接触面积D．提高空气中氧气的含量

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    2．下列A～F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：

    （1）A实验试管2中产生的气体是氢气．
    （2）对于C实验，下列操作不妥的是④．
    ①红磷要足量   ②实验前夹紧止水夹 ③冷却后再打开止水夹   ④用木炭代替红磷
    （3）若用D装置除去O2中的水蒸气，该液体试剂为浓硫酸．
    （4）E实验中，气球的变化情况是先变大再变小，写出导致气球变化的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．配平和完成下列化学方程式：
    （1）2P+5FeO$\stackrel{△}{→}$1P2O5+5Fe
    （2）3Fe（红热）+4H2O（气）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$1Fe3O4+4H2
    （3）1N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3
    （4）8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验（已知锌的颗粒大小相同，稀盐酸的温度均为室温）．下列说法正确的是（　　）
    实验①实验②实验③
    A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
    B．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
    C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
    D．对比实验①和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．在珍珠中加入稀盐酸有气泡产生，且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中可能含有的离子是（　　）
    A．氯离子B．碳酸根离子C．铵根离子D．氢氧根离子

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    3．完成下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型．
    （1）生成二氧化碳C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；化合反应
    （2）利用铁和盐酸产生氢气Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；置换反应
    （3）除去硝酸中的盐酸HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；复分解反应
    （4）正常雨水的pH约为5.6的原因CO2+H2O═H2CO3；化合反应．

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    4．将等质量的X、Y、Z三种较活泼金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．这三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量最大的是Z＞Y＞X．

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