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    5．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质和可溶性杂质）提纯实验．
    实验一：如图是同学们做的除去粗盐中难溶性杂质的实验操作示意图．

    （1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解；
    （2）操作⑥中的错误是滤纸边缘高于漏斗口，缺少玻璃棒引流；
    （3）粗盐提纯实验的操作顺序为①⑤②③⑥④ （填操作序号），称量精盐并计算产率．
    实验二：通过查阅资料，同学们发现通过以上方式制得的精盐中仍含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．为了得到获得较纯的食盐晶体，同学们设计了以下的方案并进行了实验．

    （4）实验步骤①的主要目的是2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl （用化学方程式回答）；
    （5）实验步骤②中生成的沉淀D是碳酸钙．
    【反思与评价】
    （6）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是在除去氯化镁和氯化钙的同时又引入了新的杂质氢氧化钠和碳酸钠．

    分析 （1）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
    （2）根据过滤操作的一贴、二低、三靠进行分析解答即可；
    （3）根据粗盐提纯的步骤进行排序；
    （4）根据氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；
    （5）根据碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀进行分析；
    （6）根据除杂质的原则不能再引入杂质分析回答．

    解答 解：（1）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
    （2）过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，据图可以看出，滤纸边缘高于漏斗口；
    （3））“粗盐中难容杂质的去除”实验步骤是：称量粗盐的质量、溶解、过滤、蒸发、称量精盐并计算产率，因此操作步骤是①⑤②③⑥④；
    （4）氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
    （5）碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，所以实验步骤④中生成的沉淀D是碳酸钙；
    （6）在用氢氧化钠溶液和碳酸钠除氯化镁、氯化钙杂质时，又引入了新的杂质氢氧化钠和碳酸钠．所以，原实验方案不完善．
    故答案为：（1）搅拌；（2）滤纸边缘高于漏斗口，缺少玻璃棒引流；（3）①⑤②③⑥④；
    （4）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；（5）碳酸钙；（6）在除去氯化镁和氯化钙的同时又引入了新的杂质氢氧化钠和碳酸钠．

    点评 本题综合考查了粗盐的提纯及除杂质的方法，明确步骤，会对误差进行分析，除杂过程中，要根据杂质的种类和性质判断应该选择的试剂，并且掌握过量试剂的除去方法．

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    请回答下列问题：
    （1）D的名称是碳酸钙，E的相对分子质量为32．
    （2）反应③的化学方程式为CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，该反应属于基本反应类型中的化合反应．

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    14．在化学中金属或含金属元素的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应．如钾一紫色（需透过蓝色钴玻璃），钠一黄色，钙一砖红色，钡一黄绿色，铜一绿色．
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    15．下列关于金属的说法正确的是（　　）
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    B．波尔多液的配制可以在铁制容器中进行
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