分析 (1)溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数,溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量,选择量筒依据‘一次接近’的原则,溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解;
(2)根据实验室用pH试纸测定溶液pH值的正确操作方法进行分析;
(3)中和反应时加入酚酞溶液的目的是指示酸和碱是否反应、是否恰好反应,还可根据石蕊溶液的颜色变化进行判断;
(4)根据化学方程式找出硫酸和硫酸亚铁的质量比,再根据硫酸的质量通过方程式可计算出生成硫酸亚铁的质量.
解答 解:(1)要配制50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液,要用托盘天平称取50g×8%=4g氢氧化钠,则需要水的质量是50g-4g=46g,水的密度是1g/cm3,则需要水的体积是46mL,要一次量取完,选择50mL的量筒量取,以减小误差;用 玻璃棒 搅拌至完全溶解.
(2)在实验室测定溶液pH值的方法是:用玻璃棒蘸取少量待测液体,滴在pH试纸上,然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出pH值;
(3)中和反应时加入酚酞溶液的目的是指示酸和碱是否反应、是否恰好反应,还可根据石蕊溶液的颜色变化进行判断;
(4)废硫酸49t(H2SO4的质量分数为10%)中含有硫酸的质量是49 t×10%=4.9t
设可生产硫酸亚铁的质量为x.
Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑
98 152
4.9t x
$\frac{98}{152}$=$\frac{4.9t}{x}$
解得x=7.6 t
故答案为:(1)4;50mL;46;玻璃棒;
(2)用玻璃棒蘸取少量待测液体,滴在pH试纸上,然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出pH值;
(3)指示烧碱和稀盐酸是否反应,及是否恰好反应;
(4)答:可生产硫酸亚铁7.6 t.
点评 本题难度不大,掌握中和反应的相关知识、pH值的测定方法、方程式的计算、溶液的配制的相关知识,结合题意即可顺利解答.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
氧化镁MgO | 氯化镁MgCl2 | 氮化镁Mg3N2 | 氢氧化镁Mg(OH)2 |
白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 |
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 三聚氰胺属于有毒的有机物 | |
B. | 每个三聚氰胺分子中共有15个原子 | |
C. | 三聚氰胺中碳、氢元素的质量比是6:1 | |
D. | 三聚氰胺的相对分子质量为126g |
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