Question

有氯酸钾和二氧化锰混合物一共15.5g，加热至完全分解，余下固体为10.7g，求：
（1）生成氧气的质量

 

g
（2）原混合物中有氯酸钾多少g？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变；由于反应产生气体氧气，根据质量守恒定律，完全反应前后固体物质的质量差即为放出氧气的质量；
（2）利用反应得到氧气的质量，根据反应的化学方程式，可计算参加反应氯酸钾的质量．

解答：解：
（1）根据质量守恒定律生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g．
（2）设原混合物中KClO₃质量为x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
 245            96
  x             4.8g

245

x

=

96

4.8g

x=12.25g
答：
（1）4.8；
（2）原混合物中含氯酸钾的质量为12.25g．

点评：灵活的利用质量守恒定律来解题，会给我们带来很大的方便．能使有些化学试题化繁为简．