【题目】人类生活、生产活动中处处离不开化学。
（一）水是一种重要的资源，生命的孕育和维系需要水。
（1）电解水实验揭示了水的组成，图1实验中得到氧气的试管是__填“C”或“D”）。
（2）图2为简易净水器，活性炭的作用是____。可用____来检验净化后的水是否是硬水，长期饮用硬水对健康不利，要降低水的硬度，可采取的方法____
（3）图3广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量氢氧化钠固体，可观察到现象是____。
（4）为了研究物质的溶解现象，设计如图4所示的实验。设计实验②、③的目的是____。
（二）金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答：
（1）图5铜片与黄铜片相互刻画，铜片表面留下明显划痕，说明铜片比黄铜片的硬度____（填“大”或“小”）。
（2）图6利用铜的____性进行实验。煤粉和木屑最先燃烧的是____，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是____ 。
（3）铝比铁活泼，但铝耐腐蚀，原因是____。
【答案】 C 吸附 肥皂水 煮沸 U形管中 a端下降，b端上升，(澄清的石灰水变浑浊) 不同溶质在同种溶剂中的溶解性的比较 小 导热 木屑 温度达到可燃物的着火点 铝的表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用，而铁锈很疏松，不能阻止里层的铁与氧气、水反应
【解析】（一）（1）根据电解水实验结论分析解答；（2）根据活性炭主要起吸附作用解答；根据检验硬水或软水用肥皂水解答；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；（3）根据氢氧化钠溶于水放出大量的热解答；（4）根据溶解相同，溶质不同分析解答；（二）（1）根据合金的硬度比组成它们的纯金属硬度大分析解答；（2）根据铜具有导热性解答；根据燃烧需要达到可燃物的着火点分析解答；（3）根据铝与氧气反应生成氧化铝起保护作用解答。（一）（1）电解水实验结论“负氢正氧，氧一氢二”可知，产生气体较少的那支试管生成的气体是氧气，故图1实验中得到氧气的试管是C管；（2）活性炭的作用是吸附。可用肥皂水来检验净化后的水是否是硬水，降低水的硬度，可采取的方法是煮沸；（3）氢氧化钠溶于水放出大量的热，压强增大，可观察到U形管中 a端下降，b端上升，（由于石灰水的溶解度随温度的升高而降低，故溶解在水中的氢氧化钙析出。也能观察到澄清的石灰水变浑浊）；（4）实验②、③中溶剂相同都是5mL的汽油，溶质不同，②中是一小粒高锰酸钾，③中是一小粒碘。故设计实验②、③的目的是不同溶质在同种溶剂中的溶解性的比较；（二）（1）铜片与黄铜片相互刻画，铜片表面留下明显划痕，说明铜片比黄铜片的硬度小；（2）图6利用铜的导热性进行实验。由于木屑的着火点比煤粉的着火点低，故煤粉和木屑最先燃烧的是木屑，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；（3）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是铝的表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用，而铁锈很疏松，不能阻止里层的铁与氧气、水反应。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
(1)A中铁丝在氧气中燃烧，为什么要预留一层水______。
(2)在空气中__制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。
(3)B中铁钉最易生锈的部位是 ___(填“a”“b”或“c”)。
(4) C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学
方程式是__________。
(5)D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反
应前相比____(填“增大”“不变”或“减小”)。
(6)某化学小组向AgNO3，和Al(N03)3的混合溶液中加入一定量的铜、锌混合粉末，充分
反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液为无色溶液，则滤渣中一定含的物质是___。
②若向滤渣中滴加盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是___。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. t1℃时，三种固体物质的溶解度大小的顺序是丙>乙>甲
B. 升高温度时，甲、乙、丙三种固体物质的不饱和溶液都能变成饱和溶液
C. t2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出溶质质量甲>乙
D. t1℃时，将20g的丙物质溶入50g的水中，所得溶液溶质质量分数为20%
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体。请阅读有关甲烷材料，完成下列各题：
(1)今年5月18日新闻联播报道：我国在南海成功完成了“可燃冰”试验开采工作。可燃冰主要成分是甲烷，学名叫“天然气水合物”，是一种高效清洁、储量巨大的新能源。甲烷作为燃料是因为它具有________________性。
(2)一定条件下，氢气与溶解在水中的二氧化碳结合生成甲烷和水，这一化学反应被称作“产甲烷作用”。请写出“产甲烷作用”的化学方程式：________________。
(3)实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取并收集一瓶较为纯净的甲烷气体，则应选用图中的________________装置(填字母)。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某学习小组做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体．针对这一现象，他们猜想可能是镁与N2或CO2反应生成黑色固体。针对猜想他们开展了如下探究活动．有同学设计了以下三种装置来获得氮气。小王通过查资料得到以下信息：SO2可以和澄清石灰水发生部分反应，P2O5极易溶于水生成一种酸，CO2可溶于水。请你帮忙完成以下任务
【实验一】镁带与氮气的反应
（1）以上是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是____________（填字母）
（2）燃烧镁带，观察现象
将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
（3）实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应，生成淡黄色的氮化镁．（氮的化合价为-3）该反应的化学方程式是：___________。
（4）实验反思：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁。原因是____________
【实验二】镁带与二氧化碳的反应
将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内产生氧化镁和一种黑色固体单质，该黑色物质是____________（写出化学式，下同）
【探究结论】
镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中____________反应产生的．
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【题目】物质是中学化学研究的重要内容
(1)碳元素形成物质的种类是最多的。
①下列含碳元素的物质中，属于氧化物的是__(填字母序号)。
A．苏打(Na2CO3) B．乙醇 (C2H5OH) C．一氧化碳CO
②)果糖(C6H12O6)大量存在于水果中，其中碳、氢元素的原子个数比__________。
③人体产生了较多乳酸(C3H6O3)，感觉肌肉酸胀．与氧气反应后，酸胀逐渐消失．反应的化学方程式为C3H6O3+3O2═3CO2+3X；则X的化学式______
(2)．水是生命活动不可缺少的物质。(如图)根据所给信息，请回答下列问题：
①实验中，负极产生的气体是_____。
②当通电时，水分子分裂成氢原子和_____，两种原子又重新组合成新的分子。
③硬水会给生产、生活带来很多麻烦，生活中可用_____区分硬水和软水。
④自来水厂净化水的主要步骤如图2所示，有关说法错误的是_____。
A．步骤①②可除去难溶性杂质 B．X试剂常用的是明矾
C．步骤④为加入药品消毒 D．净化后的水仍然是混合物．
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【题目】阅读下面科普短文，回答问题。
美食伴侣·味精
味精，是国内外广泛使用的增鲜调味品之一，为白色柱状结晶体，其主要成分为谷氨酸钠（C5H8NO4Na）和食盐。味精被摄入人体中，谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸和氯化钠，很快被消化吸收为蛋白质，并参与人体中的多种新陈代谢。味精的使用浓度占食品重量的0.2% ～ 0.8%能最大程度增进食品的天然风味。味精的鲜味受什么因素影响呢？经实验测定发现，当加热至100℃以上时，会引起部分失水，生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性。下表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系。
加热时间（小时）] | 焦谷氨酸钠含量（%） | ||
100℃ | 107℃ | 115℃ | |
0.5 | 0.3 | 0.4 | 0.7 |
1.0 | 0.6 | 0.9 | 1.4 |
2.0 | 1.1 | 1.9 | 2.8 |
4.0 | 2.1 | 3.6 | 5.7 |
实验研究还表明，味精对婴幼儿，特别是几周以内的婴儿生长发育有严重影响。它能使婴幼儿血中的锌转变为谷氨酸锌随尿排出，造成体内缺锌，影响宝宝生长发育，并产生智力减退和厌食等不良后果。因此产后3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。请根据文章内容回答下列问题：
（1）谷氨酸钠的物理性质有____________________________。
（2）谷氨酸钠进入人体后会转化为_______________________。
（3）谷氨酸钠（C5H8NO4Na）中碳、氢元素的质量比为_____________。
（4）写出谷氨酸钠与胃酸作用生成物之一的氯化钠的化学式为__________。
（5）下列关于味精的说法中，合理的是_________(填序号)。
A. 炒菜时加入味精后生成焦谷氨酸钠的含量只与加热时间有关
B. 烹饪时加入味精的最佳时间是大火翻炒时
C. 婴幼儿的食品中不应该加入味精
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【题目】水是宝贵的自然资源，对于人类生活、生产都具有重要意义。
（1）水的组成
有关水的组成和结构的叙述中，正确的是____________________________(填字母)；
A．水中氢、氧元素的质量比为2 ：1 B．水是由水分子构成的
C．水分子是由氢分子和氧原子构成的 D．保持水的化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
（2）水的性质
① 少量下列物质加入到水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是_______________________。
A．牛奶 B．蔗糖 C．面粉 D．花生油
② 实验室中用5g氯化钠配成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，则需加入蒸馏水___________mL，所配溶液质量分数偏小的原因可能是___________________________。（填一种即可）
③ 甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图。下列说法不正确的是_________。
A．t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲=丙
B．20℃时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70g
C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体质量最大
D．t2℃时将相同质量的甲、乙、丙三种物质分别加入到100g水中充分溶解后，若只有一种固体物质没有完全溶解，则该固体一定是丙
（3）水的用途
①实验A中水作______________________（填“溶剂”或“溶质”）。
②实验B中水的作用是提供热量和____________________。
③实验C中的水作_______________________________。
④灭火时将水喷成细雾状的主要原因是______________________（选填编号）。
A．降低着火点 B．增大与可燃物接触面积 C．与空气中气体反应生成CO2D．隔离氧气
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【题目】宏观、微观、和符号之间建立联系是化学学科的特点
（1）用适当的数字和符号填空：
①二个氯原子____________； ②保持氧气化学性质的最小微粒_____________ 。
（2）仔细观察下图，并按要求填空：
①若下图是带1个单位负电荷的阴离子的结构示意图，则X的值为____________ （填字母序号）；
A.10 B.11 C.17 D.18
②如上图表示某原子的结构示意图，当x=12时，则Y 的值为__________ ；该原子在化学反应中往往容易___________________（选填“得到”或“失去”）电子而形成一种带电的微粒，请写出该微粒的符号_____________ 。
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