Question

（6分)
做完酸、碱、盐相关性质实验后，某实验小组不小心把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？
【猜想假设】猜想① Na₂SO₄、Na₂CO₃             猜想② Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH
猜想③ Na₂SO₄、H₂SO₄、Na₂CO₃ 猜想④ Na₂SO₄、 H₂SO₄
猜想⑤ Na₂SO₄
上述猜想中，你认为不合理的是猜想   （填序号）。
【实验探究】（1）甲同学取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的。你认为他的结论是   （填“合理”或“不合理”）的，理由是   。
（2）乙同学向盛有一根生锈的铁钉的试管中加入适量该溶液，过一会儿取出铁钉，用水洗净，观察到铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液变黄。该反应的化学方程式是   。
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想   （填序号）是正确的。
【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是  （答一点即可）。

Answer 1

②③    （1） 不合理    无色酚酞试液遇酸性或中性溶液均不变色
（2）Fe₂O₃＋3H₂SO₄＝Fe₂(SO₄)₃＋3H₂O
④     防止污染水体或防止腐蚀铁质下水道

试题分析：【猜想假设】稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起，稀硫酸是先与氢氧化钠溶液反应，再与碳酸钠溶液反应，所以刚开始时没有气泡产生，看到有大量气泡生成，说明氢氧化钠溶液已反应完，所以猜想②不正确，两种反应物H₂SO₄和Na₂CO₃会继续反应，不能共存，所以猜想③也不正确
【实验探究】（1）取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，只能说明溶液不显碱性，所以认为猜想⑤是正确的结论是：不合理，理由是：无色酚酞试液遇酸性或中性溶液均不变色
（2）生锈的铁钉的试管中加入适量该溶液，观察到铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液变黄。该反应的化学方程式是：Fe₂O₃＋3H₂SO₄＝Fe₂(SO₄)₃＋3H₂O
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜④想是正确的
【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是：防止污染水体或防止腐蚀铁质下水道