Question

实验室用锌和稀硫酸反应制氢气，如果几次实验中锌的用量不同，但硫酸用量相同，锌用量和生成氢气体积（同温、同压）关系如图所示．试推断：
（1）锌和过量的硫酸反应，在图中______处；
（2）过量锌和硫酸反应，在图中______处；
（3）适量锌和硫酸反应，在图中______处．

Answer 1

解：由锌与稀硫酸的反应，观察图象可知，
①锌和过量的H₂SO₄反应，在锌未反应完时，生成的氢气的质量不断增加，当锌全部参加反应时生成的氢气最多，在图中的O-A处；
②过量的锌和H₂SO₄反应时，不在产生氢气，氢气的质量达到最大，同时也是定值，在图中的 A-B处；
③当锌与适量的H₂SO₄恰好完全反应时，生成的氢气最多，在图中A处．
故答为：①O-A；②A-B；③A
分析：根据锌与稀硫酸的反应结合图象进行分析，从图象可以看出OA段是生成的氢气量不断增加，到A点氢气量最大，可知在A点时稀硫酸正好用完，再继续加锌氢气量不再变大，所以A点是该反应的转折点，此点表示的是酸中的氢元素恰好全部转化为氢气两者恰好反应，据此分析解答即可．
点评：此题是对金属与酸反应的考查，解题的关键是针对图象对相关过程的分析，并抓住转折点的含义．