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    某粗盐溶液中，含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠和泥沙．进行以下操作可将杂质除去：①过滤；②加适量盐酸；③加过量氢氧化钠溶液；④加过量碳酸钠溶液；⑤加适量氯化钡溶液．正确的操作顺序是（ ）
    【答案】分析：根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去进行分析，
    解答：解：A、加入适量的氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，过滤可以将沉淀和泥沙除去，加适量盐酸，可以除去反应剩余的碳酸根离子和氢氧根离子，最后的溶液中就只剩下了氯化钠和水，故A正确，
    B、过滤只会将泥沙除去，而后面步骤中的沉淀是无法从溶液中除去的，故B错误，
    C、过滤只会将泥沙除去，而后面步骤中生成的沉淀是无法从溶液中除去的，也就多达不到除杂的目的，故C错误，
    D、加入适量的氯化钡溶液，可以将钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀．若先加入盐酸，会导致生成的沉淀溶解掉，所以本选项不能得到纯净氯化钠．故D错误．
    故选A．
    点评：在解此类题时，首先要知道除去的杂质的离子的性质，然后选择合适的试剂和滴加顺序进行除杂，一般加碳酸根离子要放在加钡离子之后，可以将剩余的钡离子除去，除杂的结果，最后只能首先氯化钠，也就是氯离子和钠离子．
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    17、某化学课外活动小组欲从含少量泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质的粗盐中得到精盐，设计了如下方案：
    方案l：溶解→过滤→加入过量Na2CO3→过滤→加入适量HCl，调节pH→蒸发
    方案2：溶解→过滤→加入过量NaOH→加入过量Na2CO3→过滤→加入适量HCl，调节pH→蒸发
    方案3：溶解→过滤→加入过量石灰乳→加入过量Na2CO3→过滤→加入适量HCl，调节pH→蒸发
    相关信息
    信息一：石灰乳中含有较多未溶解的Ca（OH）2
    信息二：部分物质溶解性：MgCO3微溶、CaCO3难溶、Mg（OH）2难溶、Ca（OH）2微溶
    信息三：部分化学试剂的市场价格
        试剂     NaOH    Ca（OH）2
        价格（元?t-1）     2305.00     1200.00
    请根据题目要求及以上信息，回答下列问题：
    （1）上述每个方案都设计了两次过滤，第一次过滤的作用是
    除去泥沙
    ；每个方案中都设计要调节pH，其值为
    7
    ．
    （2）通过分析，活动小组的同学认为上述方案3设计是最合理的．那么方案3优于方案2的理由是
    方案3中选用的原料Ca（OH）2经济廉价
    ，
    方案l的不足之处是
    方案l中对MgCO3的微溶考虑不充分，将使MgCl2不能很好的被除去（或MgCl2不能很好的被除去）
    ．
    方案3中发生反应的化学方程式为
    MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
    ；
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    ．（写出其中两个）
    （3）方案3中选用石灰乳而不选用澄清石灰水的原因是
    A、B、D
    ．
    A．澄清石灰水中含Ca（OH）2较少，石灰乳中含Ca（OH）2较多
    B．澄清石灰水中Ca（OH）2的浓度较小，选用澄清石灰水稀释了原溶液，使蒸发时间延长
    C．石灰乳中溶解了的Ca（OH）2不断参与反应，未溶解的Ca（OH）2不会溶解补充
    D．石灰乳中溶解了的Ca（OH）2不断参与反应，未溶解的Ca（OH）2不断溶解补充．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙、某同学设计了以下提纯方案：

    请回答下列问题：
    （1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的
    氯化镁
    氯化镁
    ．
    （2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是
    漏斗
    漏斗
    ．
    （3）醒制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCI
    3
    3
    g，水
    47
    47
    ml．
    （4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为
    刚刚无气泡产生
    刚刚无气泡产生
    时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分
    没有
    没有
    （填“有”或“没有”）影响．
    （5）操作C的名称为
    蒸发
    蒸发
    ；某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是
    AB
    AB
    ．
    A．蒸发时有一些液体、固体溅出   
    B．从蒸发皿将所得食盐晶体转移称量时有一定量残留往玻璃棒上
    C．提纯后所得精盐尚未完全干燥．
    （6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    福鼎东南濒临东海，通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示：
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    【MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl　    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl】
    （1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是
     
    ．
    （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是
     
    ．该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，如图2中不该出现的情形是
     
    （填序号）．
    （3）在蒸发操作中为尽量减少飞溅，可采取的措施可以
     
    ．
    A．玻璃棒不断搅拌　　
    B．来回移动酒精灯加热　　
    C．来回移动蒸发皿加热
    （4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是
     
    ．
    （5）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是
     
    ．
    A．滤纸破损，滤液浑浊就蒸发   
    B．蒸发时未用玻璃棒，有一些液体、固体溅出
    C．提纯后所得精盐尚未完全干燥 
    D．溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解
    （6）小京同学准确称取9克NaCl配制成100g食盐水，并装入试剂瓶中，请你帮助他在如图3所示的标签内写好标签．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
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    （1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母）
     
    ．
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    （2）若实验最终所得NaCl晶体偏少，则可能的实验原因是-（填字母）．
    A．过滤时滤纸有破损   B．蒸发时有固体溅出     C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
    （3）在得到食盐固体的过程中，当
     
    出现时，就要停止加热．
    （4）若用以上操作得到的食盐配制100g 10%的氯化钠溶液时，回答下列问题：
    ①计算：需要
     
    g氯化钠固体．
    ②称量：称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是如图的
     
    （填字母）．
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    ③溶解：该步操作需要用到下列仪器中的a、e和
     
    仪器（填序号）．
    a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿．
    ④若量水时俯视读数，则所得溶液中氯化钠的质量分数
     
    10%（填“大于”或“小于”或“等于”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙、某同学设计了以下提纯方案：

    请回答下列问题：
    （1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的______．
    （2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是______．
    （3）醒制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCI______g，水______ml．
    （4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为______时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分______（填“有”或“没有”）影响．
    （5）操作C的名称为______；某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是______．
    A．蒸发时有一些液体、固体溅出　
    B．从蒸发皿将所得食盐晶体转移称量时有一定量残留往玻璃棒上
    C．提纯后所得精盐尚未完全干燥．
    （6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式______．

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