Question

（2005?西城区一模）将15.0g含杂质20%的硫铁矿（主要成分是含有硫、铁两种元素的化合物），高温煅烧（杂质不参加反应），充分反应后只得到二氧化硫气体和8.0g氧化铁固体．
（1）计算溶解8.0g氧化铁，需要10%的稀硫酸的质量．
（2）通过列式计算确定硫铁矿主要成分的化学式．

Answer 1

分析：根据题干提供的数据结合反应的化学方程式进行计算即可．

解答：解：（1）设需要硫酸的质量为x
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160   294
8.0g   x

160

8.0g

=

294

x

   x=14.7g
需要10%的稀硫酸的质量为：14.7g÷10%=147g
（2）设硫和铁两种元素组成的化合物的化学式为Fe_xS_y，
15.0g含杂质20%的硫铁矿含Fe_xS_y的质量为：15.0g×（1-20%）=12.0g
化学反应前后元素的原子个数不变，根据铁原子个数守恒可得：
2Fe_xS_y ～xFe₂O₃
112x+64y         160x
12.0g            8.0g

112×+64y

12.0g

=

160x

8.0g

   

x

y

=

1

2

硫铁矿的主要成分是FeS₂
答：（1）需要10%的稀硫酸的质量为147g，
（2）硫铁矿主要成分的化学式为FeS₂．

点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据反应的事实进行，书写反应的化学方程式要注意配平．