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    对镇江食醋的描述与其物理性质有关的是

       A．醋瓶被打翻后，室内醋味十足             B．可用于除去热水瓶中的水垢

       C．被某些虫子叮咬，涂食醋能消肿解毒       D．醋可使鱼刺骨软化甚至溶解


    A


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    科目：初中化学 来源： 题型：


    1998年中国十大科技成果之一是合成氮化镓纳米材料，已知镓（ Ga）的原子结构示意图如下图（甲）所示，则x的值为　　，镓元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似　　（在A、B、C图中选择，填字母）；下列所示的四种元素最本质的区别是　．

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    物质的分类正确的是（    ）

    A．空气属于化合物          B．冰水共存物属于混合物

    C．甲烷属于有机物          D．生石灰属于碱

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    用化学用语或名称填空

    （1）氮气        ；   （2）2个水分子______；（3）氯化钠溶液中的阴离子_______。      

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    科目：初中化学 来源： 题型：


     A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．

    （1）若A是紫红色金属，D为难溶性碱．则D的化学式为　      　，由C转化为A的化学方程式为　                           　。

    （2）若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体．则B的一种用途是　                     　，

    由D转化为C的化学方程式为　                                  　。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，

    关于物质X的组成，下列说法正确的是                               

       A.可能含有氢元素                  B.可能含有氧元素

    C. X是一种氧化物                 D.一定含有硅元素、氟元素

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是

    物质

    杂质

    除杂质应选用的试剂和操作方法

    A

    Cu(NO3)2溶液

    AgNO3溶液

    加入过量的铜粉，过滤

    B

    CO2

    CO

    通过NaOH溶液,洗气

    C

    NH3

    H2O

    通过浓硫酸，洗气

    D

    KCl固体

    KOH固体

    加入过量的HCl溶液,过滤

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    工业绿矾（主要成分FeSO4·7H2O），其中所含固体杂质不含铁元素、不溶于水、加热也不分解。用铁的质量分数为18%以上的工业绿矾可生产复印用高档Fe3O4粉。

    一、原料工业绿矾中铁的质量分数测定

    称取30g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，相关数据如图2，对所得产物进行探究，并测定样品中铁的质量分数。

    【查阅资料1】绿矾晶体在T1时开始分解，T2时完全失去水，T3时FeSO4开始分解。                            

    （1）实验前，应先               △                 。

    （2）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有   △   ，装置C中高锰酸钾溶液褪色，

    说明产物中还有   △   。

    （3）装置A中固体变成红棕色，放入稀盐酸，得黄色溶液，则该红棕色固体是  △   。

    （4）装置D球形干燥管的作用    △     。

    （5）从理论上分析，硫酸亚铁晶体分解还生成SO3 。根据相关数据分析：①图2中T3至T4过程的反应化学方程式      △      ；②样品中铁的质量分数=    △    。

    （6）实验中要持续通入氮气，否则测出的铁的质量分数会   △   （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    【查阅资料2】

     ① 硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：

    温度/℃

    0

    10

    30

    50

    60

    70

    80

    90

    溶解度/ g

    14．0

    17．0

    25．0

    33．0

    35．3

    33．0

    30．5

    27．0

    ②Fe(OH)2易氧化：4 Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4 Fe(OH)3

    ③ 获得Fe3O4的反应原理为：Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3  Fe3O4 + 4H2O

    （1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是                 △                。

    （2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式            △           。

    （3）副产品P的化学式是    △      。

    （4）沉淀M需洗净，检验是否洗净的方法是                △                。

    （5） 若流程中产生的Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比为50∶107，则所得产品是  △  的Fe3O4（填“纯净”或“不纯净”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    氧气在自然界中存在非常广泛，并不断循环转化。请回答以下问题：

    (1)下图是自然界中氧的部分循环示意图．从①～⑥中选择序号填空，产生氧气的有______。

    （2）铁生锈、动植物的呼吸___________(填“是”或“不是”)缓慢氧化。

    （3）2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测

    指标，PM2.5是用来监测空气中下列哪项含量的____________（填序号）。

    ①二氧化碳    ②一氧化碳   ③二氧化硫    ④可吸入颗粒物

    （4）下列措施中不能降低空气中PM2.5的是____________（填字母）

    a、戴口罩　　   b、禁止焚烧秸秆　　　　　c、植树造林

    （5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度在-183℃时，可将空气中氮气（N2）与氧气（O2）分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物氨气（NH3）与N2、氢气（H2）分离开来，最适宜的温度应该控制在           ℃。

    物质

    H2

    N2

    O2

    NH3

    沸点

    -252℃

    -195.8℃

    -183℃

    -33.35℃

    工业上分离液态空气制氧气，该过程属于__________（填“物理”或“化学”）变化。

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