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我国的火力发电厂大多以煤为燃料.
(1)已知某种原煤中含硫1%,如果某火力发电厂燃烧1000t这种原煤,那么会产生二氧化硫多少吨?
(2)煤的综合利用是保护资源和环境的重要举措,如果这些原煤中的硫燃烧产生的二氧化硫全部转化成硫酸(SO2→H2SO4),那么可生产含硫酸0.005%的溶液多少吨?
考点:混合物中某元素的质量计算,有关溶质质量分数的简单计算,化合物中某元素的质量计算
专题:化学式的计算,溶液的组成及溶质质量分数的计算
分析:(1)根据题意,某种原煤中含硫1%,某火力发电厂燃烧1000t这种原煤,结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数,进行分析解答.
(2)由反应前后硫元素的质量不变,计算出生成硫酸的质量,进而由溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,进行分析解答.
解答:解:(1)某种原煤中含硫1%,如果某火力发电厂燃烧1000t这种原煤,由反应前后硫元素的质量不变,则会产生二氧化硫的质量为1000t×1%÷(
32
32+16×2
×100%)=20t.
(2)由反应前后硫元素的质量不变,这些原煤中的硫燃烧产生的二氧化硫全部转化成硫酸,则生成硫酸的质量为1000t×1%÷(
32
1×2+32+16×4
×
100%)=30.625t,可生产含硫酸0.005%的溶液的质量为30.625t÷0.005%=612500t.
答:(1)会产生二氧化硫20t;(2)可生产含硫酸0.005%的溶液612500t.
点评:本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式与溶质质量分数的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.
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