下列实验方案中.能达到实验目的是选项实验目的实验方案A除去二氧化碳中的少量一氧化碳通过过量灼热的氧化铜B除去氢氧化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸.充分反应后.蒸发C检验二氧化碳气体插入燃着的小木条.小木条熄灭是二氧化碳D鉴别氯化钠溶液.氢氧化钠溶液和稀盐酸各取少量溶液于试管中.分别滴加题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验方案中，能达到实验目的是______

选项	实验目的	实验方案
A	除去二氧化碳中的少量一氧化碳	通过过量灼热的氧化铜
B	除去氢氧化钠固体中的少量碳酸钠	加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C	检验二氧化碳气体	插入燃着的小木条，小木条熄灭是二氧化碳
D	鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸	各取少量溶液于试管中，分别滴加______

A、除去二氧化碳中的少量一氧化碳，通过过量灼热的氧化铜时，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，因此能达到实验目的，故选项正确；
B、除去氢氧化钠固体中的少量碳酸钠，加入适量稀盐酸不可以，因为氢氧化钠和碳酸钠都与盐酸反应，故选项错误；
C、检验二氧化碳气体应该用澄清的石灰水，不能用燃着的木条，因为二氧化碳和氮气都能灭火，故选项错误；
D、鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸，可以用紫色石蕊试液，变红色的是稀盐酸，变蓝色的是氢氧化钠溶液，不变色的是氯化钠溶液；
故选A；
D中的答案是：紫色石蕊试液

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科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，通过实验测得反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．

①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．
②称量并记录B的质量（m₁）．（称量时注意封闭B的两端）
③按动鼓气球，持续约1分钟．
④连接上B、C．
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．
⑥按动鼓气球，持续约1分钟．
⑦称量并记录B的质量（m₂）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口）
⑧计算：
（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是______，干燥管C的作用是______．步骤③中鼓气的目的是______；步骤⑥中鼓气的目的是______；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？______，原因是______．
（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（ρ=1.07g/mL）______mL，若m₁为51.20g，m₂为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为______．

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科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是（　　）

A．

蜡烛火焰各层温度比较

B．

氢气验纯

C．

验证CO₂的密度比空气大

D．

探究空气的组成成分

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科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

请根据下图所示实验装置回答问题：

（1）图中标号①的名称是______；
（2）A装置可用于制取氧气，反应的化学方程式为______，该方法制取氧气的主要实验步骤有：①加热；②向试管中装药品并固定；③检查装置气密性；④用排水法收集氧气；⑤停止加热；⑥将导管从水槽中取出．正确的实验操作顺序是______．（填序号〕
（3）B装置可用于实验室制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式为：______；实验室可利用Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑制取氢气，______（填“能”或“不能”）用B装置制取并收集氢气．
（4）C实验用于探究燃烧的条件，实验得出可燃物燃烧需要与氧气接触的结论，是通过对比______的现象得到的．

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科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

用铝屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液制备Al（OH）₃，有如下三种方案：
方案一：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
Al₂（SO₄）₃+6NaOH═2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄
方案二：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O═2Al（OH）₃↓+Na₂SO₄
方案三：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
Al₂（SO₄）₃+6NaAlO₂+12H₂O═8Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄
欲制取相同质量的Al（OH）₃[假设原料利用率为100%]，下列说法正确的是（　　）

A．三种方案中产生氢气的质量相等

B．三种方案中消耗铝屑的质量不相等

C．方案二中消耗的硫酸质量最小

D．方案二中消耗氢氧化钠的质量最小

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科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题．
教师提醒：它由Cu、Fe₂0₃二种固体中的一种或两种组成．
提出猜想：红色粉末可能的组成有：①只有Cu；②只有Fe₂0₃；③是Cu、Fe₂0₃的
混合物
资料获悉：Cu在FeCl₃溶液中发生反应：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
实验探究
（1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解．甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为______的观点正确（填“甲”或“乙”）．
（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按如图在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入C0气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通C0气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

	反应前	反应后
Ⅰ组	玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g	玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
Ⅱ组	洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g	冼气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g

交流讨论
①在装置A中先通C0气体的作用是______．
②应该选择______组的实验数据计冀来确定红色粉末的组成．
最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第______组（填序号）．
③写出A装置中发生反应的化学方程式______；实验中观察到A装置中的现象为______．
反思评价：丁同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？______．