如图2为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线．认真观察该图.回答下列有关问题:(1)根据该图可知:氯化钠的溶解度受温度影响变化不大.由该图你还获得那些信息?硝酸钾的溶解度受温度的影响较大硝酸钾的溶解度受温度的影响较大.在t℃时.氯化钠和硝酸钾的溶解度相等．在t℃时.氯化钠和硝酸钾的溶解度相等．(2)若将t℃时硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液.你可用加水加水和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图2为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线．认真观察该图，回答下列有关问题：

（1）根据该图可知：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，由该图你还获得那些信息？（写出两条）

硝酸钾的溶解度受温度的影响较大

，

在t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等．

（2）若将t℃时硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，你可用

加水

和

升温

两种方法．
（3）某厂为了监测污水中有毒金属离子的含量，需配制l00g 1l%的氯化钠溶液．某学生按如图1所示步骤操作：你认为以上步骤中有错误的是（填序号）

A和B

，请你纠正其中一个错误操作：

将NaCl放左盘，砝码放右盘，称取11gNaCl

．

分析：（1）（2）据溶解度曲线：
①判断硝酸钾或氯化钠物质在不同温度下的溶解度大小；
②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；
③判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势；
④如何通过改变温度或增加溶质将不饱和溶液变为饱和溶液；
（3）配制100g 11%的氯化钠溶液，需要经过计算-称量-溶解的过程，根据过程中的操作要求，判断图示操作中的操作并予以改正．

解答：解：（1）根据溶解度曲线图的表示意义，我们可以判断出：硝酸钾的溶解度受温度的影响较大；在t℃时，两者的溶解度相等．故答案为：硝酸钾的溶解度受温度的影响较大；在t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
（2）由于硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故答案为：加水和升温；
（3）使用托盘天平进行称量时，应遵循“左物右码”的使用原则，图示的称取氯化钠的操作中氯化钠与砝码放错了位置；使用量筒量取水量，视线应与凹液面最低处保持水平，图示量取水的操作中错误地采取了仰视读数．故答案为：A和B；将NaCl放左盘，砝码放右盘，称取11gNaCl．

点评：本题考查了从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力．量取水时仰视读数，读数小于所量取水的实际体积，使量取水的体积偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小．

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科目：初中化学 来源： 题型：

民间流传用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾．硝土中含有硝酸钙和氯化钠物质，草木灰的主要成分是碳酸钾．制作的主要工艺流程如图所示：

（1）③⑤⑦均为操作X，该操作是

；
（2）结合图，分析工艺流程中用加热蒸发方法得到氯化钠晶体，而用冷却结晶法得到硝酸钾晶体的原因

．

（3）写出生成白色沉淀B的化学方程式：

．
（4）用含硝酸钙为50%的硝土40kg与草木灰混合，按上述工艺流程，理论上能制取硝酸钾的质量是

kg（保留1位小数）．
（5）溶液D可以重复使用的原因是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

23、探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科本质的基本途径．请你和化学兴趣小组的同学一起完成下面三个探究实验．
实验一：实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO₂反应而变质．兴趣小组的同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）猜想
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和Na₂CO₃．
（2）实验
如图所示：

（3）判断
a．若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ

不成立

（填：成立、不成立）．
b．操作④发生化学反应的方程式为

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有

Na₂CO₃

（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ

不成立

（填：成立、不成立）．
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为

部分变质

．
（4）拓展
由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应

密封

保存．
实验二：向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色．
（1）提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液变蓝色呢？
（2）查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H₂O、Na⁺、OH^-和极少量的H⁺．
（3）猜想：是大量的OH^-使紫色石蕊试液变蓝色．
（4）实验探究步骤及其说明：
①在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明

H₂O不能使石蕊试液变蓝色

；
②在一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明

Na⁺不能使紫色石蕊试液变蓝色

；
③在一支干净试管中加入2mL

氢氧化钠

溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明OH^-能使紫色石蕊试液变蓝色．
（5）结论：原假设

成立

．（填“成立”或“不成立”）
实验三：实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、氯化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种．化学兴趣小组的同学对废液进行了如下试验：
（1）取废液观察，为无色溶液；
（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；
（3）另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡．
根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有

硫酸

，肯定不含有

氯化铁、碳酸钠、硝酸钡

．
通过实验还不能确定是否含有的物质是

氯化钠

．为了确定它是否存在，同学们设计了下面的实验方案，请按同学们的思路填写表：

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科目：初中化学 来源： 题型：

在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品．某校学生对买来的工业固体烧碱的杂质成分进行研究，他们查阅资料得知：在工业上用食盐和水配成饱和食盐水，通过电解（通电）制得烧碱溶液，再将溶液浓缩即可得到固体烧碱，通电过程中还可得到氢气和氯气（Cl₂）．他们推测该工业固体烧碱中可能含有碳酸钠、氯化钠，并设计了实验来验证假设．
（1）请你帮助他们完成实验报告：

实验步骤	实验现象	结论
①取样，加足量的水	固体完全溶解	--
②用试管取上述试液，加入过量稀硝酸，塞上带导管的单孔塞；将导管的另一端插入中	有生成有生成	证明原固体烧碱中含有碳酸钠
③向试管中再加入硝酸银	有白色沉淀生成	证明原固体烧碱中含有

（2）请写出工业上用电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式

．
（ 3 ）现取100g室温下的饱和食盐水（此时质量分数约为26.5%）进行电解，当反应停止后，生成氯气的质量与时间的关系如图所示．请计算：参加反应的氯化钠的质量是多少？反应后所得烧碱溶液的质量分数是多少？（计算结果精确到0.001）

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?广陵区二模）自热产品已经广泛应用于生活中．化学兴趣小组对某品牌的“暖宝宝”进行了初步验证性探究．

品名：XX“暖宝宝”
成分：袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐、蛭石等
内袋材料：微孔透气无纺布
外袋材料：不透气塑料
用法：临时用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上．打开外袋后保持温暖12小时．

【实验一】拆开包装袋，观察袋内物质，袋内物质主要为黑色粉末，其中混有“亮黄色”固体小颗粒
【提出问题】如何获得“亮黄色”固体？它是说明书中的哪种物质？
【讨论交流】雪儿：先用条形磁铁先将铁粉“吸出来”，然后再做处理．
【实施方案】用条形磁铁吸附黑色粉末，反复多次．
【实验结果】黑色粉末全部被吸尽，剩余物质为“亮黄色”固体小颗粒．
【提出疑问】瑾瑾：说明书中不是有“活性炭”吗？它怎么也被磁铁吸走了呢？晨晨：“亮黄色”固体是蛭石吗？
【上网查询】
（1）暖宝宝中活性炭吸附大量潮湿的空气，为铁粉氧化提供条件．
（2）暖宝宝用蛭石属于膨胀蛭石系列，主要使用型号有：20-40目或40-60目金黄色膨胀蛭石．蛭石是一种铁镁质铝硅酸盐矿物，因加热时能迅速膨胀，弯曲呈水蛭（蚂蟥）状而得名．蛭石是当今世界首屈一指的超级保温材料．
【小结】颖颖：被吸出的黑色粉末中应该含有“活性炭”粉与食盐．
【实验二】如图是兴趣小组验证黑色粉末中含有碳粉的实验装置图．
【反思评价】
（1）上述验证黑色粉末是否含有碳粉的方案是否可行？

不行

，理由是

因为酒精灯燃烧也会产生二氧化碳气体，对“黑粉中是否含有碳的”检验产生干扰

；
（2）发热原理是“铁粉氧化锈蚀”放出热量；其中的氯化钠的作用是

加速铁粉锈蚀（氧化），较快地放出热量

；在此变化中

化学

能转化为

热

能．
（3）大胆猜想黑色碳粉能够与铁粉一并被吸出来的原因是

碳粉因为具有强吸附性，吸附着潮湿的空气，且碳粉相对较轻，粘附在铁粉上可以被一同吸走

．
（4）设计一个实验验证黑粉中含有氯化钠

操作	现象	结论
取少量被吸起来的黑色粉末加水溶解后过滤，取所得滤液置于试管中，滴加少量硝酸银硝酸银溶液和稀硝酸稀硝酸，（均填名称）	① 产生白色沉淀产生白色沉淀， ② 白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解；	含有氯化钠

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?镇江一模）工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是

浓硝酸

（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到

C瓶口产生白雾

，说明C瓶内的是浓盐酸，则D瓶内的是浓硫酸．
（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．

注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
写出下列物质化学式：A瓶内的物质：

NaOH

．
小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：

取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠

（3）小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究．成分的确定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物．做出②③猜想的依据是

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（用化学方程式表示）为了验证①②③猜想，他分别做了下面的实验．A．取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想

①

（填序号）是错误的．B．小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．于是认为猜想3成立，请提出你的看法，并说出理由：

错误，因为碳酸钠溶液也显碱性

．C．为探究猜想③是正确的，小红设计了如下实验方案：

沉淀B的化学式为

CaCO₃

．你若认为小红的这个方案有问题，稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则改进的方法是

将石灰水换成氯化钙溶液

．
（4）过氧化钠（Na₂O₂）是一种白色固体，这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”，在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1的实验装置中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．

a．棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足
a：

与氧气充分接触

、b

温度达到棉花的着火点

条件．
【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢？
【查阅资料】1、在常温下Na₂O₂能和CO₂发生化学反应．
2、在常温下Na₂O₂能和水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
3、浓硫酸具有强吸水性．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．
【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有一定量的Na₂O₂固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针管的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时候后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和澄清石灰水变浑浊．
【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是

检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净

②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是

证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量

（5）现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定：电子天平共同作了以下测定

实验数据记录如下：

称量项目	称量时间	质量（g）
试样		10.00
装置+稀硫酸质量		241.30
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后15秒	249.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后35秒	248.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后55秒	248.00

试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
实验反思：
有同学提出按上述实验所测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：

因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小

．

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