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    暖宝宝是一种常见的防寒用品，如图是其包装上的使用说明。小英见后思考：暖宝宝中的主要成分有哪些?发热的原因是什么?

    (1)探究一：暖宝宝的主要成分是什么?

    小英打开未使用过的暖宝宝，倒出其中的粉末，发现呈黑色。

    [提出猜想]该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。

    [初步验证]将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。

    [查阅资料]I.四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引。

    II.氧化铜和稀硫酸反应产生蓝色溶液。

    由资料I可知，该黑色粉末可能含有___________________________________________。

    [进行实验]

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    取适量黑色粉末加入足量稀硫酸

    部分固体溶解，有气泡产生，溶液无蓝色

    ②

    取实验①的残渣灼烧，并将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在其上方

    澄清石灰水变浑浊

    [得出结论]由实验①可知，该黑色粉末肯定含有_____________________，肯定不含有_____________________。由实验②可知，该黑色粉末肯定含有_____________________。

    (2)探究二：暖宝宝的发热原理是什么?

    [提出猜想]可能发生了铁生锈的反应。

    [进行实验小英打开一包使用过的暖宝宝，看到里面有块状红褐色物质，取少量红褐色物质洗净、烘干后碾成粉末，与足量的木炭粉末充分混合后装到试管中，给混合物加强热至完全反应，观察到_____________________，待试管冷却后向其中加入稀盐酸，观察到_____________________。

    进一步证实了她的猜想。

    [反思应用]根据铁生锈的条件，保存暖宝宝的时候应该注意：_____________________。

    练习册系列答案
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    （1）组装过滤器，将圆形滤纸进行折叠处理。

    （2）小明正确组装好过滤器后，按如图1所示进行过滤操作：

    ①将一瓶水样摇匀后，倒入烧杯中。

    ②用玻璃棒在烧杯中多次搅拌后，立即沿玻璃棒转移到过滤器中，当过滤器中液体略高于滤纸边缘，暂停加入液体。

    ③为加快过滤，用玻璃棒在过滤器内搅拌。

    小明过滤后，发现滤液仍然浑浊，小明的操作中不合理的有_____（填序号）。

    （3）（分析与讨论）

    在同学的帮助下，小明对实验进行了改进，重新过滤后得到略带红色的澄清液体。如果要除去水的颜色，可利用_____（填物质名称）除去。

    （4）经过以上操作后得到澄清透明的水仍不是纯净物，原因是_____。

    （5）（实验拓展）

    提出问题：过滤操作中漏斗的下端为什么要紧靠烧杯内壁呢？

    实验探究：过滤20mL氢氧化钙悬浊液，用如图2所示装置完成表中实验。

    1

    2

    3

    靠

    不靠

    靠

    不靠

    靠

    不靠

    1min

    11

    9.5

    10.5

    8.5

    9.5

    7.5

    2min

    16.5

    14.5

    15.5

    14

    15

    13

    3min

    19

    17.5

    18.5

    17.5

    18

    16.5

    4min

    19.5

    18.5

    19.5

    19

    19.5

    19

    5min

    19.5

    19.5

    19.5

    分析与结论：要比较过滤速度，除了测量相同时间得到的滤液体积外，还可以测量_____；漏斗的下端紧靠烧杯内壁的原因是_____。

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    B.滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁

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    D.滤渣中一定含有镁、铁和银

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    II蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成两种氧化物

    Ⅲ浓硫酸具有吸水性

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    （2）小芳同学根据蚁酸中含有______元素，推测出蚁酸在隔绝空气并加热分解时生成水．

    （3）对它分解生成的另一种氧化物，小敏提出两种猜想：猜想Ⅰ是CO2； 猜想Ⅱ是____________；

    他们按如图所示进行实验：先向装置中通入一会N2，再将蚁酸分解产生的气体通入其中．

    ①先通N2的目的是_________________；

    ②若装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ________（填“成立”或“不成立”）；

    ③装置C发生反应的方程式为_______________________；

    ④装置D中的现象为_________________________；

    [结论]甲酸受热能分解，反应的化学方程式是____________________；

    [讨论交流]从环保角度看，该装置存在的明显缺陷是_________________．

    [拓展延伸]小组同学利用蚁酸分解产生的气体，测定C装置中10g氧化铜样品（杂质不参与反应）中氧化铜的质量分数，在不同时刻测定C中固体的质量（如表）：

    反应时间/min

    2

    4

    6

    8

    10

    固体质量/g

    9.3

    8.8

    8.5

    8.4

    8.4

    分析表中数据，完成以下问题：

    ①在称量质量过程中，必须把玻璃管两端封住，目的是_________________；

    ②样品中氧化铜的质量分数是________________？

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    B.t1°C时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%

    C.t2°C时，ag 甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液

    D.将t1°C时甲和乙的饱和溶液升温至t2°C，仍然都是饱和溶液

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