A. | 铜 | B. | 铝 | C. | 钙 | D. | 镁 |
分析 假设这5.6 g全部为铁,根据方程式计算出生成氢气为0.2g,所以剩余的金属中必须假设都是5.6g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的,有比0.2g小的.再进行进一步分析即可.
解答 解:假设这5.6 g全部为铁,设生成氢气质量为X则:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.6g x
$\frac{56}{2}=\frac{5.6g}{x}$ 解得:x=0.2g,
假设5.6g是铝或钙或镁则生成氢气质量都大于0.2g,所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属,在这几种金属中只有铜与酸不反应,所以此铁块中一定含有的金属杂质是铜.
由上述分析可知A正确,
故选A.
点评 解答本题的关键是运用假设法,假设5.6g全部是一种金属,看生成氢气的质量的多少,再进行进一步分析.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 水中的氧原子和二氧化碳中的氧原子属同一种元素 | |
B. | 二氧化碳是有碳原子和氧原子构成的 | |
C. | 一个二氧化碳分子中含两个元素 | |
D. | 水是由水元素构成的 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子核带正电荷,电子带负电荷,所以原子是带电的粒子 | |
B. | 原子的质量主要集中在原子核上 | |
C. | 分子在不断地运动,原子是静止不运动的 | |
D. | 分子大原子小 |
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷 | B. | 石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水 | ||
C. | 镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁 | D. | 碳酸钙$\stackrel{高温}{→}$氧化钙+二氧化碳 |
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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