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    【题目】下列的各物质属于纯净物的是

    A. 氢气在氧气中燃烧所得的液体 B. 碘酒 C. 合金 D. 稀硫酸

    【答案】A

    【解析】B. 碘酒 ，C. 合金， D. 稀硫酸，均是混合物。A. 氢气在氧气中燃烧所得的液体，属于纯净物。

    点睛∶本题主要考查混合物和纯净物的概念。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】夏天的傍晚，去散步前往身上喷花露水，蚊子就不敢靠近，这一现象说明

    A. 分子之间有间隙 B. 分子在不断运动

    C. 分子由原子构成 D. 分子的质量较大

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好地使化学反应为人类造福．

    （1）元素周期表中铝元素的信息如图甲所示，其相对原子质量为______．化学反应中该原子容易______________（填“得到”或“失去”）电子；

    （2）铝制品在生活中因耐用而应用越来越广泛，主要原因是__________(用化学方程式表示)；

    （3）运载“嫦娥三号”的火箭外壳用到了钛合金，钛合金属于______（填“混合物”或“纯净物”）；

    （4）要通过图乙实验得出铝和铜的金属活动性顺序，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是______（填化学式），如果A是铜，则溶液B中溶质的名称是__________________；

    （5）如图丙是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术:

    ①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式______________________________；

    ②尿素[CO(NH2)2]对提高粮食产量具有重要的作用．人们控制条件可以使CO2和物质X发生反应：CO2+2X═CO(NH2)2+H2O，物质X的化学式为______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】地壳中含量最多的元素是

    A. 氧 B. 铁 C. 铝 D. 硅

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】同学们利用假期外出旅游。

    （1）随身携带轻便而不易碎的塑料瓶。塑料属于_________（填序号）。

    ①金属材料 ②天然材料 ③合成材料

    （2）购买的“自热米饭”的加热原理是：生石灰与水反应能放出大量热。该反应的化

    学方程式为________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】饮用水的净化过程一般要经过三个阶段：贮存、净化、输水．水库将雨水、江河和溪流里的水汇集贮存起来，净化时首先在水中加入沉淀剂，这些物质可以使悬浮在水中不溶性颗粒逐渐的沉降下来．如图是水的净化过程示意图，回答下列问题：

    (1)常用的沉淀剂（絮凝剂）有______；

    (2)若A中是小卵石和石黄沙的作用是____；在实验室进行该操作要用到玻璃棒的作用是_______；

    (3)若B中是粒状活性炭，其目的是______。

    (4)进入水管网或水塔中的水是否是纯净物____；理由______________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图的信息判断，下列关于铝的说法的正确（____）

    A．相对原子质量是26.982g

    B．原子的中子数是13

    C．在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+

    D．____________________________________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】韩国三星在Note7上第一次用到了铝合金做外壳，并使机壳超薄。不过，这样的外观设计却最终断送了Note7的前程，使手机充电时过热，发生燃烧而爆炸现象。

    试回答：

    （1）锂电池的使用是利用______能和______能的转化过程。

    （2）三星Note 7使用铝合金，所利用了铝合金的优点是____（多选题）

    A.光泽好、密度小 B.强度大、耐腐蚀性好 C.导电性好

    （3）在高温的条件下，铝合金中的铝也会燃烧，反应的化学方程式为_________________；

    （4）锂电池使用的阳极材料是钴酸锂，其化学式为LiCoO2已知锂的原子结构示意图为则钴元素的化合价是________价

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．

    【应用研究】：(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为____。

    【制备研究】：(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O = NaN3＋NaOH＋X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润的________。

    【Na2CO3质量分数测定】：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图，装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。

    (3)装置A的作用是________。

    设计的实验步骤为：

    ①精确称量样品，检查装置气密性；

    ②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；

    ③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；

    ④再打开弹簧夹，________；

    ⑤再次称量装置C。

    计算碳酸钠含量至少需要测定________（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因________。

    【NaN3纯度测定】

    精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2 NaN33N2 (NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。

    (4)检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差________（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。

    (5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是________。

    (6)使用冷水冷凝的目的是________。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是________。

    (7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为（1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是________（填字母序号）。

    A. 100 mL B. 1 L C. 2 L

    (8)计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。_________________

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