Question

某化学兴趣小组欲测定某碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数．取25g碳酸钙样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为116.2g．请回答下列问题：
（1）欲配制150g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为

 

．
（2）写出上述反应的化学方程式

 

；
（3）列出求该样品中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式

 

；
（4）该样品中碳酸钙的质量分数为

 

；
（5）向反应后的固液混合物中加入110.8g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为

 

；
（6）若上述实验所用碳酸钙样品是由含碳酸钙80%的石灰石磨制而成，则磨制出10g上述碳酸钙样品需要石灰石的质量（假设磨制时石灰石的损失率为20%）为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据质量守恒定律可知，反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量，求出稀盐酸的溶质质量分数，利用稀释前后溶质质量不变求出浓盐酸的质量即可；
（2）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行解答；
（3）根据二氧化碳的质量求出该样品中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式即可；
（4）根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，进而求出样品中碳酸钙的质量分数即可；
（5）根据二氧化碳的质量求出生成的氯化钙的质量，然后利用溶质质量分数公式进行解答；
（6）根据石灰石中碳酸钙的质量与样品中碳酸钙的质量相等进行解答．

解答：解：（1）设碳酸钙的质量为x，稀盐酸的溶质质量分数为y，生成氯化钙的质量为z．
生成二氧化碳的质量=25g+100g-116.2g=8.8g
    CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
    100    73   111  44
    x   100g×y  z   8.8g

73

100g×y

=

44

8.8g

y=14.6%

111

z

=

44

8.8g

z=22.2g
需要36.5%的浓盐酸质量=

150g×14.6%

36.5%

=60g
故填：60g；
（2）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）

100

x

=

44

8.8g

x=20g；故填：

100

x

=

44

8.8g

；
（4）该样品中碳酸钙的质量分数=

20g

25g

×100%=80%；故填：80%；
（5）所得不饱和溶液中溶质的质量分数=

22.2g

116.2g-(25g-20g)+110.8g

×100%=10%
（6）石灰石的质量=

10g×80%

80%×(1-20%)

=12.5g．故填：12.5g．

点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．本考点主要出现在计算题中．