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    当氮气和氧气的质量比为7∶4时，则氮气和氧气的分子个数比为


    1. A.
      7∶4
    2. B.
      1∶2
    3. C.
      4∶7
    4. D.
      2∶1
    D
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知木炭粉和Fe2O3 反应的化学方程式为：2Fe2O3+3C
     高温 
    .
     
    4Fe+3CO2↑或者为：Fe2O3+3C
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO↑
    某同学设计一个实验，假定恰好完全反应，测定此反应中的气体生成物，实验装置如图．
    （1）实验中通入的气体是纯净干燥的N2，写出不用空气的主要理由
    空气中的氧气、二氧化碳会与木炭反应产生一氧化碳和二氧化碳，将使测定的结果不准确
    空气中的氧气、二氧化碳会与木炭反应产生一氧化碳和二氧化碳，将使测定的结果不准确
    ，实验也不能用潮湿的氮气，原因是
    潮湿的氮气中含有水分，水会与木炭反应产生一氧化碳，也将使得测定的结果不准确
    潮湿的氮气中含有水分，水会与木炭反应产生一氧化碳，也将使得测定的结果不准确
    ．
    （2）如用氧化铁与木炭粉的混合物3.8g反应，充分反应后测得固体质量减轻1.56g，则生成的气体为
    CO和CO2的混合气体
    CO和CO2的混合气体
    ．
    （3）烧杯内适量澄清石灰水的现象为
    澄清石灰水变浑浊
    澄清石灰水变浑浊
    ，若氧化铁的质量与本次实验相同，要使澄清石灰水的现象也与本次实验相同，则固体混合物总质量（m）的取值范围应该是
    大于3.63g而小于4.2g
    大于3.63g而小于4.2g
    ．
    （4）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3．
    ①当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9：20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为
    72%
    72%
    ．
    ②以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：2Fe2O3+C
     高温 
    .
     
    4FeO十CO2↑，为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入碳多少克？
    6g
    6g
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨气（NH3）在通常状况下是一种有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液为氨水．实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气．
    （1）实验室制取氨气可选用初中化学中制取
    氧气
    氧气
    的发生装置，理由是
    反应物的状态和反应条件属于固体加热型
    反应物的状态和反应条件属于固体加热型
    ．
    （2）氨气是一种显碱性的气体，为了证明氨气跟氢气一样（加热时）也是具有还原性的一种气体，实验装置如下图．

    将氨气通入装有某种黑色粉末的玻璃管（A）中，加热，当黑色粉末全部转化成光亮的红色粉末时，U型管（B）的固体变成蓝色，同时集气瓶（C）中收集到一种无色气态单质X．实验测得数据如下表．
    　　　　实　　验　　前 　　　　实　　验　　后
    　　　黑色粉末+玻璃管 　　　　65.6g 　　　　59.2g
    　　　无水硫酸铜+U形管 　　　　100.8g 　　　　108.0g
    回答下列问题：
    ①（A）中反应的化学方程式为
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    ．
    ②单质X用排水法收集的理由
    氮气不易溶于水
    氮气不易溶于水
    ．
    ③取从（C）中排出的水1～2ml放入试管中，滴入1～2ml无色酚酞试液后，溶液呈
    红
    红
    色，这是由于
    未完全反应的氨气会随氮气排出，溶于水显碱性，碱溶液使酚酞试液变红
    未完全反应的氨气会随氮气排出，溶于水显碱性，碱溶液使酚酞试液变红
    ．
    ④假若从b导管中排出的尾气中含有少量的氨气，除了用水处理的方法外，还可用
    硫酸
    硫酸
    溶液进行处理，避免氨污染空气．
    ⑤在此反应中，生成光亮的红色物质的质量为
    25.6
    25.6
    g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：013

    当氧气和氮气的质量比为4∶7时，氧气与氮气的分子个数比是　　　

    [　　]

    A．1∶2　　　B．2∶2　　　C．2∶3　　　D．7∶4

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某学生小组对过量炭粉与氧化铜反应产物中气体的成分进行探究。

    （1）假设：该反应的气体产物全都是二氧化碳。

    （2）设计方案：将一定量氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量炭粉反应，当氧化铜全部还原为铜单质时，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

    （3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铜反应，可用来隔绝氧气。

    （4）实验：

    操作步骤及实验现象

    简答

    ① 称取4.8g CuO与3g炭粉均匀混合，放入质量为45g的玻璃管中，按上图装置连接

    　

    ② 加热前，先通一段时间纯净、干燥的N2

    目的是 。

    ③ 夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石

    灰水变浑浊

    该现象说明 。

    石灰水变浑浊的反应的化学方程式为：

    。

    ④ 充分反应（经检验，氧化铜已全部转化为单质铜）后，冷却至室温，称得玻璃管和其

    中的固体的总质量为51.36g

    　

    （5）数据处理：反应后玻璃管中的固体里，单质铜的质量为 g；参加反应的氧元素的质量为 g；参加反应的碳元素的质量为 g。

    （6）结论：根据数据处理结果，可得出“原假设不成立”的结论，理由是 。

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