Question

实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO₂，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示．回答下列问题：
（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是______g；
（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀析出的原因是______；
（3）加入碳酸钠溶液至40g时，溶液中的溶质是______；
（4）计算原滤液中氯化钙的质量分数．

Answer 1

解：（1）由图可以看出，生成沉淀的最大质量是5g；
（2）因稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以开始反应不会生成沉淀；
（3）加入碳酸钠溶液至40g时，碳酸钠过量，所以溶液中的溶质是NaCl和Na₂CO₃；
（4）设原滤液中CaCl₂的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
111 100
x 5g

x=5.55g
故原滤液中氯化钙的质量分数为：×100%=11.1%
故答案为：（1）5；（2）碳酸钠先与盐酸反应或在盐酸存在的情况下碳酸钙无法与之共存；（3）NaCl和Na₂CO₃；（4）原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%．
分析：（1）根据图示信息找出沉淀的最大质量；
（2）根据稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，然后再与氯化钙反应进行解答；
（3）依据加入碳酸钠溶液至40g时碳酸钠过量的信息分析解答；
（4）根据沉淀的最大质量可求出原滤液中氯化钙的质量，然后根据溶质的质量分数的计算方法计算质量分数．
点评：此题是对物质分析及图象识别考查题，解题的关键是能对表格及图象有明确的认识，解决此题对培养学生良好的分析问题的能力有一定帮助．