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    工业盐酸中因含有Fe3+而带黄色，若某工业品盐酸中H+和Cl-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为（ ）
    A．1：1
    B．1：3
    C．91：94
    D．1：94
    【答案】分析：根据溶液呈中性，所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等进行分析：设溶液中的H+个数是91x，则Cl-的个数是94x，再设的Fe3+个数是y，由所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等得94x=91x+3y，所以，y=x，得出盐酸中Fe3+和Cl-的个数比．
    解答：解：设溶液中的H+个数是91x，则Cl-的个数是94x，再设的Fe3+个数是y，由所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等得：94x=91x+3y，所以，y=x，得出盐酸中Fe3+和Cl-的个数比：1：94，所以，A、B、C错误，D正确．
    故选：D．
    点评：解答本题的关键是：利用了在溶液中所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等的关系进行求离子的个数比．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    13、金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料．
    （1）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具．
    ①图1中标示的物质属于金属材料的有
    ①②④
    （填序号）．
    ②灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的
    延展
    性．
    ③铝比铁活泼，但铝箔却比铁螺丝钉耐腐蚀，其原因是
    铝与氧气反应表面形成致密氧化膜（表述合理即可）；
    ．
    （2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示．
    ①如图中Y所代表的金属是
    Cu
    （填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
    ②Mg、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
    Mg＞Fe＞Cu
    ；
    （3）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
    ①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
    I．该方法不能制得金（Au）是因为
    反应物中不含有金元素
    ；
    II．“药金”是
    合金
    （填“纯金属”或“合金”）；
    ②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

    I．TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：
    TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2；
    ．
    II．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入
    稀盐酸（或稀硫酸）
    除去．
    （4）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
    资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
    实验操作 实验现象 结论
    I．取少量的金属粉末于试管中，加入足量的
    氢氧化钠溶液
    （填试剂名称）．
    有气泡产生（或固体减少）
    		 仅除去铝
    II．将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸．
    有气泡产生（或固体减少或产生浅绿色溶液）．
    		 证明含有铁
    III．将试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
    （1）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示．
    ①右图中Y所代表的金属是
     
    （填“Cu”或“Fe”）；
    ②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
     
    ；
    ③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是
     
    ；
    （2）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
    ①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
    I．用上述方法不能制得真正的黄金（Au）是因为
     
    ；
    II．“药金”是
     
    （填“纯金属”或“合金”）；
    ②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
    精英家教网
    在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入
     
    除去．
    （3）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
    资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    ①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
    实验操作 实验现象 结论
    Ⅰ取少量的金属粉末于试管中，加入足量的
     
    （填试剂名称）．
     
    ．    		 仅除去铝
    Ⅱ将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸．
     
    ．    		 证明含有铁
    Ⅲ将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
    精英家教网②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20 g该金属粉末，把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：
    加NaOH溶液的次数 第一次 第二次 第三次 …
    剩余固体的质量/g 16.5 n 9.5 …
    Ⅰ．分析以上数据可知，上表中n的值为
     
    ；
    Ⅱ．该金属粉末中Al的质量分数为
     
    %
    Ⅲ．列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?石景山区一模）金属在生产生活中应用广泛．
    （1）如图1，以下用品中，主要利用金属导电性的是
    B
    B
    （填字母序号）．
    （2）目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．钢铁锈蚀的条件是
    与氧气和水同时接触
    与氧气和水同时接触
    ；盐酸常用于金属表面除锈，写出用盐酸清除铁锈（主要成分为Fe2O3）的化学方程式
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    ．
    （3）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀．造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是
    D
    D
    （填字母序号）．
    A．银块    B．铜块     C．铅块      D．锌块
    （4）将木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热（如图2所示）一
    段时间，观察到澄清石灰水变浑浊；向反应后的固体中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解且有气泡出现．根据现象判断，木炭和氧化铁反应的生成物中一定含有
    Fe和CO2
    Fe和CO2
    ；加盐酸后溶液中的溶质一定有
    HCl和FeCl2
    HCl和FeCl2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?丰台区一模）人类的生产生活离不开金属．
    （1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其
    导热性
    导热性
    性．
    （2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人．工业上常用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为
    6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
    6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
    ．

    （4）从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下．

    请回答：
    写出步骤①中发生反应的化学方程式
    Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 ；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
    Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 ；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
    ；固体D的化学式为
    Fe
    Fe
    ；以上物质A～G中，含有锌元素的是
    ABCEG
    ABCEG
    （填字母序号）

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    科目：初中化学 来源：2013年江苏省南通市中考化学模拟试卷（四）（解析版） 题型：解答题

    金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料．
    （1）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具．
    ①图1中标示的物质属于金属材料的有______（填序号）．
    ②灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的______性．
    ③铝比铁活泼，但铝箔却比铁螺丝钉耐腐蚀，其原因是______．
    （2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示．
    ①如图中Y所代表的金属是______（填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
    ②Mg、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为______；
    （3）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
    ①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
    I．该方法不能制得金（Au）是因为______；
    II．“药金”是______（填“纯金属”或“合金”）；
    ②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

    I．TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：______．
    II．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入______除去．
    （4）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
    资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
    实验操作实验现象结论
    I．取少量的金属粉末于试管中，加入足量的______（填试剂名称）．______仅除去铝
    II．将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸．______证明含有铁
    III．将试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜

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