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    称取一定量的BaCl2的固体加水配成100g溶液，然后向该溶液中逐滴加入Na2SO4溶液，到反应终点（恰好完全反应）时消耗的Na2SO4溶液质量为100克，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）
    求：（1）完全反应后生成BaSO4沉淀为______g．
    （2）求100克Na2SO4溶液中所含溶质的质量分数？
    （3）求反应终点时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
    （1）从图中可明显看出生成23.3g沉淀后质量不再增加，故完全反应后生成BaSO4沉淀的质量为23.3g，
    故答案为23.3g；
    设恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y
    BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
    142233 117
    x23.3g y
    233
    142
    =
    23，3g
    x
    ，
    233
    117
    =
    23.3g
    y

    x=14.2g y=11.7g
    （2）Na2SO4溶液中所含溶质的质量分数：
    14.2g
    100g
    ×100%    =14.2%
    （3）反应终点时所得NaCl 溶液溶质的质量分数=
    11.7g
    100g+100g-23.3g
    ×100%    ≈6.6%
    答：100克Na2SO4溶液中所含溶质的质量分数为14.2%，反应终点时所得溶液中溶质的质量分数是6.6%．
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    （1）生成气体的质量为______g；
    （2）求所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留到0.1%）．

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    （1）剩余的溶液和残余固体总质量为______g．
    （2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？请写出计算过程，结果精确到0.1%．

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    （1）50℃时生成物的溶解度．
    （2）加水后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确至0.1%）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

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    （1）求反应后溶液中溶质的质量分数（即质量百分比浓度）是多少？
    （2）若反应后溶液在20℃时为不饱和溶液，那么在此温度下至少需要蒸发多少克水，才能使溶液达到饱和？（20℃时NaCl的溶解度为36g/100g水）

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    将ag含NaOH样品溶解在bmL0.1mol?L-1硫酸中，再加入cmL0.1mol?L-1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（　　）
    A．
    (b-c)
    125a
    ×100%    		B．
    b-2c
    125a
    ×100%
    C．
    b-c
    250a
    ×100%    		D．
    8b-8c
    a
    ×100%

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