Question

下表为某同学探究铜、锌、铁、镁四种金属活动性顺序，所做的金属与稀盐酸的反应一组实验：

金属	铜	锌	铁	镁
实验现象	没有气体产生	有气体产生 反应剧烈	有气体产生 反应缓慢	有气体产生 反应迅速

请你参加下列讨论：
（1）请将铜、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置．
（2）写出锌与稀盐酸反应的化学方程式：

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

，其反应属于

置换

（填“置换”或“分解”）反应．
（3）家用铝锅、铁锅不能用来长时间盛放酸性食品理由是：

铁与铝都能和酸反应

．
（4）还能通过其它实验证明铁、铜二种金属的金属活动性顺序．请你补充一个实验帮助这位同学达到实验目的．

实验步骤	现象	结论和化学方程式

Answer 1

分析：（1）根据金属的活动性顺序的应用来进行解答；
（2）锌和稀盐酸反应生成了氯化锌和氢气，该反应为置换反应，可以据此解答；
（3）根据铁和铝的金属活动性顺序来进行解答即可；
（4）证明铁和铜的活动性顺序只要选择两种金属中的任一种金属和另一种金属的溶液即可完成判断．

解答：解：（1）金属与酸接触时，反应越剧烈，活动性越强，所以可以判断活动性最强的为镁，其次是锌，再次是铁，而铜不能和酸反应，所以其在金属活动性顺序中位于氢的后边；
（2）锌和稀盐酸反应生成了氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑该反应为置换反应；
（3）铁与铝都能和酸反应，所以家用铝锅、铁锅不能用来长时间盛放酸性食品；
（4）证明铁和铜的活动性顺序只要选择两种金属中的任一种金属和另一种金属的溶液，所以在这里我们可以选择铁和硫酸铜溶液，将铁丝才伸入硫酸铜溶液中，观察到铁的表面有红色的物质生成，则可以判断金属铁的活动性顺序比铜强．
故答案为：（1）镁；锌；铁；铜；
（2）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；置换；
（3）铁与铝都能和酸反应；
（4）

实验步骤	现象	结论和化学方程式
将铁丝才伸入硫酸铜溶液中	铁的表面有红色的物质生成	铁的金属活动性顺序比铜强  Fe+CuSO4 ═FeSO4+Cu

点评：实验方案设计要考虑各种可行性方案，然后在方案中寻找最佳的方案付诸实施．不同的方案的原理也不尽相同，所以要勤思考，多总结．