【题目】金属材料在生产生活中十分广泛
（1）根据图1金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_____（答两点）
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_____；
（3）写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，一氧化碳与氧化铁发生反应的化学方程式_____；每年因腐蚀而消费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是_____。
（4）某课外小组用废弃白铜（Cu、Ni）粉末分离得到Cu、Ni两种金属，其主要流程如图2（部分反应产物在图中已略去）：已知：Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价。
①中反应的化学方程式是_____。
②由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是_____。
【答案】导电性、导热性（或延展性） 含碳量不同 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 铁与水和氧气并存 Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑ Zn、Ni、Cu
【解析】
（1）金属制电缆，说明金属具有导电性；制热水壶说明金属具有导热性；制成金属丝说明金属具有延展性；
（2）生铁和钢的含碳量不同，生铁的含碳量是2%至4.3%，钢的含碳量是0.03%至2%之间；
（3）一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；铁在与水和氧气并存时易生锈；
（4）①镍能与稀硫酸反应生成了氢气和硫酸镍，反应的化学方程式是Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑；
②由上述流程可知，铜不与硫酸反应，镍能与稀硫酸反应，锌能将镍从其溶液中置换出来，可得出Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是Zn、Ni、Cu。
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【题目】我国资源丰富，现已探的矿种有：煤矿、铁矿、萤石矿、石灰石、金矿…
（1）煤被称为“工业的粮食”，它属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源．
（2）萤石的主要成分是氟化钙（CaF2）．CaF2中氟元素显_____价．
（3）炼铁的原理之一是：高温下焦炭把赤铁矿（主要成分为Fe2O3）中的铁还原出来．其化学方程式为_____
（4）石灰石通过以下转化可得烧碱．写出指定的化学方程式：石灰石
生石灰
熟石灰
烧碱，反应③_____．
（5）市面上用黄铜 （铜锌合金）制成的仿金制品，与黄金饰品的外观极为相似．写出一种区别黄金、仿金饰品的化学方法：_____．
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【题目】A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间有下图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：
（1）若A为黑色固体，A、B、C的相对分子质量依次增大，且B与C是组成元素相同的两种气体，则C的化学式为_________；B→C的反应类型_________ (填“一定”或“不一定”)是化合反应。
（2）若A、B、C为三种不同物质类别的化合物，且C可用于改良酸性土壤，写出A→B反应的化学方程式________。
（3）若A、B、C是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两种和一种，常温下C为气态，则B的化学式为_________。
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【题目】用木炭还原氧化铜的实验如图．
(1)酒精灯加灯罩的目的 ______ ；
(2)加热一段时间后，可观察到的现象________________、_________________________
(3)请你写出①②试管中发生反应的化学方程式：
① _________________________________ ② ________________________
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【题目】用化学用语填空：
镁______；
个氮气分子______；
个氢原子______；
价的硫元素______；
氢氧化铁______；
缺少______元素会得佝偻病；
个二氧化碳分子______；
个硫酸根离子______；
个铵根离子______；
相对分子质量最小的氧化物______。
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【题目】火力发电厂（燃烧煤发电）会排放较多的二氧化硫，造成严重的环境问题是_____，该厂技术人员设计三种除硫环保方案：（已知亚硫酸钙不溶于水）
①用烧碱溶液吸收SO2，反应方程式是_____。
②用石灰浆（氢氧化钙的悬浊液） 反应方程式是_____。
③用石灰石浆吸收，反应方程式是2CaCO3+2SO2 +O2＝2CaSO4+2CO2
（1）从降低成本的角度考虑，你认为最佳方案是_____（填方案序号）。
（2）若该发电厂排放的1000kg废气中含1.8kg的二氧化硫气体，计算除去4000kg废气中的二氧化硫至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少kg_____？
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【题目】如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）曲线上P点表示的意义是______________。
（2）若B中含有少量C提纯B，应采取的方法是______。
（3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系是______。
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【题目】元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：
（1）表中16号元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中比较容易_____（填“失去”或“得到”）电子，形成_____（填离子符号），该元素的化学性质与表中______元素相似。
（2）由11号元素与17号元素组成的常见物质的名称是______。
（3）根据上表中原子核外电子排布规律，原子序数为20元素的原子结构示意图为______，该元素的原子在化学反应中容易形成离子，该离子符号是______．
（4）表中同一周期原子的核外电子排布规律是_______________________。
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【题目】根据图回答问题：
（1）由实验1得到的结论是______________________________。为确保实验成功，操作时需注意的问题是________________________________________________。
（2）实验2的目的是_________________________________。
（3）实验3中发生反应的化学方程式为____________________________，当观察到溶液由红色变为无色后，小明想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其它溶质(不考虑酚酞)，于是他向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小明加入的试剂可能是_____________________。
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