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7.(1)标号为①的仪器的名称是:长颈漏斗.该仪器可以用生活中的注射器代替,也可以用分液漏斗.
(2)实验室制取氧气的化学方程式是:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑(合理均可),所选用的发生装置是A(填字母),用C装置收集氧气后,验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已经收集满了.如欲得到干燥的氧气可以用浓硫酸干燥.写出F中发生反应的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5

(3)空气中氧气含量测定的实验装置如图F所示.下列有关说法正确的是BC
A.燃烧匙中的红磷越多,水位上升越高  B.燃烧匙中的红磷不可以换成硫和木炭
C.选用红磷是因为反应可以耗尽氧气,生成固态的P2O5         D.本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体.

分析 (1)从仪器的图形及用途去分析解答;
(2)实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气,在生成氧气的同时,还有锰酸钾和二氧化锰生成,反应需要加热,检验氧气是否集满的方法是:将带火星的木条放在集气瓶瓶口,观察木条是否复燃;浓硫酸具有吸水性,可用来干燥氧气,红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷;
(3)测定空气中氧气含量的实验原理:利用红磷燃烧消耗空气中的氧气,使集气瓶内气体体积变小,压强变小,从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶,通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数.

解答 解:(1)由仪器的图形及用途可知:①是用来添加液体的长颈漏斗,生活中可用注射器来代替,或用分液漏斗;
(2)实验室可用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、分解过氧化氢的方法制取氧气,若用加热高锰酸钾的方法制取氧气,在生成氧气的同时,还有锰酸钾和二氧化锰生成,化学方程式为:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;由于反应需要加热,所以发生装置选择A;检验氧气是否集满的方法是:用带火星的木条放在集气瓶口,如果复燃,证明集气瓶内已充满氧气;
浓硫酸具有吸水性,可用来干燥氧气,红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷,反应方程式是:4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
(3)测定空气中氧气含量的实验原理:利用红磷燃烧消耗空气中的氧气,使左边集气瓶内气体体积变小,压强变小,从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶,通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数;
A、由于空气中氧气的含量是一定的,当氧气完全反应后,再多的红磷也不和剩余的气体反应,水位就不会再上升,故A错误;
B、由于硫和木炭燃烧时,虽然消耗空气中氧气,但是生成了同是气体的二氧化硫和二氧化碳,导致集气瓶内体积没有减小,气压没有变化,所以烧杯内的水不会进入集气瓶,故B正确;
C、选用红磷是因为反应可以耗尽氧气,生成固态的五氧化二磷,使瓶内气压减小,进入的水的体积即是消耗的氧气的体积,故C正确;
D、本实验无法证明剩余的气体中含有N2、O2、CO2和稀有气体,只能说明剩余的气体的体积及剩余的气体不和红磷反应、不溶于水,故D错误;
故答案为:
(1)长颈漏斗;注射器;分液;
(2)2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑(合理均可);将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已经收集满了;浓硫酸;4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
(3)BC.

点评 本题难度不是很大,是中考的重要考点之一,熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据、空气中氧气含量测定的原理和相关知识是正确解答本题的关键.

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(2)写出反应①的化学方程式:3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
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(2)用氯酸钾和二氯化锰制取氧气,发生反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑;选用的发生装置是A(填A~E字母序号,下同).
(3)可以用装置C收集氧气,是因为氧气不易溶于水;检验集气瓶D已集滿氧气的一步操作是用带火星的木条接近集气瓶口,观察木条是否复燃.
(4)A与B均可用作实验室制取氧气的发生装置,下列反应都可产生氧气,但只能用B作气体发生装置的是BE(选填序号).
A.加热分解KMnO4           B.H2O2和MnO2 C.加热HgO  
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实验
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实验
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