【题目】碳酸氢钠是一种重要的盐类物质,在生活中用途广泛.小滨同学设计了实验,以探究碳酸氢钠的化学性质.
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
【实验方案】取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入几滴酚酞溶液,振荡。
现象:溶液变成浅红色.由此得出结论①__________________________;
【探究实验2】能与酸反应
【实验方案】取少量该固体加入试管中,滴加稀盐酸,现象为②_____________________;
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性
【实验方案】用如下所示装置进行实验
现象:充分加热后,大试管口有水珠出现,管底有白色固体残留,清石灰石变浑浊.
结论:碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体.
验证:(1)请你帮小滨设计实验,证明试管中留下的白色固体是Na2CO3,而不是NaOH(所选试剂不能用酸).步骤③______________________,现象④_________________________。
(2)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式⑤________________________________________
【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途⑥___________________________。
【答案】 NaHCO3溶液显碱性 固体溶解,有大量气泡产生 取样,加水溶解滴加氯化钙(氯化钡)溶液 有白色沉淀产生 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+ H2O 治疗胃酸过多(合理即可)
【解析】(1). 酚酞试液是常用的酸碱指示剂,遇碱性溶液变红,遇酸性或中性溶液不变色;向碳酸氢钠溶液中滴入几滴酚酞,试液变成红色,说明碳酸氢钠溶液呈碱性 ; (2). 碳酸氢钠也盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水,所以向碳酸氢钠溶液中加入盐酸后,观察到产生气泡 (3). 碳酸钠能与氢氧化钙(或氯化钙)溶液反应生成沉淀,而氢氧化钠不能,证明试管中留下的白色固体是Na2CO3,而不是NaOH的方法是:取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入澄清石灰水 (4). 有白色沉淀生成 说明是碳酸钠,(也可以取少量该固体加入试管中,加入稀盐酸,有气泡产生则说明是碳酸钠而不是氢氧化钠) (5). 碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳、水,方程式为:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ (6). 由于碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳,所以可用来治疗胃酸。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】人们曾用贝壳(主要成分是碳酸钙,杂质不参与反应且不溶于水)和纯碱为原材料制取烧碱,制取流程如下图所示。
(1)写出步骤①、②的化学方程式①__________;②__________。
(2)固体A的成分可能是纯净的氢氧化钠,还可能是_________、_________(填化学式)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列图像能正确反映其对应操作中某物质质量变化关系的是
A.将生锈铁钉放入过量的稀盐酸
B.将一定质量的红磷放在盛有氧气的密闭容器中燃烧
C.将等质量的镁和铝分别放入足量的稀硫酸中
D.向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加过量的稀硫酸
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某同学逛超市时发现食品添加剂中有“碳酸氢铵”,感觉很惊讶,“碳酸氢铵”是臭粉啊,怎么可以放进食品?于是开展了以下探究,请你帮助完成下列相关问题。
(1)查阅资料:
①食用级碳酸氢铵比较纯净,可作膨松剂,一般用在油炸食品中,水蒸食品中不用;
②常温常压下,1体积水约能溶解600体积氨气,其水溶液呈弱碱性。
③碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
(2)产生疑惑:臭粉为何可以作膨松剂?为何一般适用于油炸食品而不适用于水蒸食品?(3)实验设计:实验装置如图,图一是检验装置,图二是收集装置,取适量碳酸氢铵分置于两试管中,按如图进行实验。
(4)现象与分析:
①图一:B中现象是__________,C中发生反应的化学方程式是_______________。
②图三:装置E的作用是_________,用F装置收集氨气,说明氨气具有_________性质,取下F,塞紧橡皮塞,用注射器向F中注入少量水,震荡,可看到的现象是______,拔出橡皮塞闻到氨味。
(5)解释与结论:①有臭味的碳酸氢铵添加到食品中,如果油炸,则含有的少量碳酸氢铵受热时完全分解,产生的气体使食品膨胀,且生成物可以迅速挥发而离开食品,没有残留物,其臭味会消失,碳酸氢铵受热发生反应的化学方程式是__________
②添加碳酸氢铵的食品如果水蒸,则__________。
通过上述探究该明白了:高纯度的碳酸氢铵可以作为食品添加剂,但同一食品添加剂并不适合所有食品,使用食品添加剂需严格控制用量。
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【题目】请从A或B两题中任选1个作答,若两题均作答,按A计分。
A | B |
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,选取的发生装置是______。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________________。 (3)D中试管a中产生的气为____。 | (1)实验室制取二氧化碳,选取的发生装置是______。 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为________________。 (3)E中观察到的现象是________。 |
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【题目】实验室用铜辉矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备某种碱式碳酸铜【Cua(OH)b(CO3)cdH2O】的主要实验流程如下图
(1)实验室进行操作I和操作II时,用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯和__________。
(2)“浸取”步骤中发生反应(I、II),其中反应I为:2MnO2+Cu2S+□H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O,在□中的化学计量数是________。
(3)“浸取”步骤中,另一反应II的化学方程式为________________。
(4)滤渣I的成分为MnO2、S和___________。
(5)已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 5.2 | 8.3 |
完全沉淀 | 9.7 | 3.2 | 6.4 | 9.8 |
“除铁”步骤中,控制适宜的pH范围为_____________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】化学科学在防治大气污染和水污染方面发挥了重要作用,请结合下列图示回答问题
(1)从源头消除污染。图1是充分燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化碳和二氧化硫的质量,通过比较你认为应选择______填(“煤”或“天然气”)作燃料对环境影响较小
(2)处理气体排放物控制大气污染。火力发电厂需将燃烧产生的二氧化硫进行处理其原理是___________________(补充完整化学方程式),这样可以减少酸雨的形成。
(3)处理液体排放物控制水污染。某造纸厂排放的废水中含有NaOH,可采取中和方法处理达标后再排放。具体做法:在废水流量不变的情况下,分别用溶质质量分数相同的稀硫酸和稀盐酸(两种酸液的密度相同)来处理,通过调节流量阀来控制酸液的流量(Q),使最终排出的溶液呈中性(如图2),则两种酸溶液的流量大小关系是:Q(稀硫酸)________ (“>”、“=”或“<”)Q(稀盐酸)
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【题目】下列是某同学对初中所学气体制备等知识进行的整理,请你结合下列装置图,回答有关问题:
(1)装置A中,仪器X的名称为_______________。
(2)用高锰酸钾在装置B中制取氧气,需要进行的改进是_______________。
(3)写出实验室用装置A制取CO2的化学方程式___________________;若用C装置收集氧气,则气体从___(填“a”或“b”)端通入。
(4)某同学点燃蜡烛,然后放入D中,迅速连接A、D、E,打开活塞,发现E中逐渐变浑浊,则装置A中产生的气体__(填“一定”或“不一定”)为二氧化碳气体,原因是__________。
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