[题目]向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒(已知Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑).产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示,充分反应后.称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g.请根据关系图分析并计算:(1)稀硫酸反应完时.产生氢气的质量为 g(2)计算消耗锌粒的质量 .(3)计算原稀硫酸溶液的质量 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒(已知Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑)，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g。请根据关系图分析并计算：

（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为 ________g

（2）计算消耗锌粒的质量（写出计算过程） ________。

（3）计算原稀硫酸溶液的质量 ________。

【答案】0.2g 6.5g 100g

【解析】

（1）由图中数据可知，稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为0.2g；
（2）设消耗锌粒质量为x，反应的硫酸质量为y，

解得x=6.5g

原稀硫酸溶液的质量为：109.8g+0.2g-10g=100g

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资料一：氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气；

资料二：（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，该反应为放热反应；

资料三：饱和硫酸亚铁溶液能吸收部分氧气；

资料四：在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应．

资料一：氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气；

资料二：（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，该反应为放热反应；

资料三：饱和硫酸亚铁溶液能吸收部分氧气；

资料四：在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应．

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步骤二、弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡．

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