【题目】科技人员成功研制出一种新型催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料,反应的微观示意图如图,有关该反应的说法不正确的是( )
A.该反应属于化合反应
B.反应前碳元素的化合价为+4价
C.参加反应的两物质的质量比为1:1
D.生成物的化学式可CH2O2表示
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【题目】A→L是初中化学常见物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。其中B和D为组成元素相同的气体,F溶液为蓝色,J溶液为浅绿色,K为黑色固体:
(1)若G由两种元素组成,则反应②的化学方程式为____________;
(2)写出F溶液中物质可能的化学式____________;
(3)反应③的基本反应类型为____________;
(4)若A为红色固体,写出反应①在生产生活中的用途为___________。
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【题目】下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是
温度/°C | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 1.68 | 3.73 | 7.3 | 13.4 |
A.高氯酸钾易溶于水
B.40° C时,将5 g高氯酸钾溶于100 g水中可得到105 g溶液
C.80 °C的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 °C有结晶现象
D.60° C时可得到11.7%的高氯酸钾水溶液
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【题目】某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究。
实验一、探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响。设计如下表实验方案:
实验序号 | H2O2质量分数% | PH | 温度/℃ | 每分钟气泡数 |
1 | 30 | 5 | 20 | |
2 | 30 | 6 | 20 | |
3 | 30 | 11 | 20 | |
4 | 30 | 11 | a | |
5 | b | 11 | 20 |
试分析表中a、b的数值分别是a=__________________,b=______________________。
实验二、探究制取氧气的适宜催化剂。设计如下方案:
I.用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合,滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球,备用。
II.取30粒含MnO2的海藻酸钠微球,采用图1装置进行实验。改用其他三种微球,分别重复上述实验,得到如图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
①每次实验时,海藻酸钠微球数应相同的原因是___________________________。
②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验,60s时压强瞬间回落,其原因可能是______________________。
③从实验曲线看,催化效果较好、反应温和的催化剂是____________________。
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【题目】小聪同学家新换了水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱,邀请你一同参加。
(知识回放)
金属活动性顺序填写完整:K Ca Na Mg Al Zn______Sn Pb(H)______Hg Ag Pt Au
(作出猜想)
猜想1.Cr>Fe>Cu;猜想2. Fe>Cu >Cr;猜想3.你的猜想是_________。
(查阅资料)
(1)铬是银白色有光泽的金属,在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
(2)铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
(设计与实验)
小聪同学取大小、形状相等的三种金属片,用砂纸打磨光亮;再取三支试管,分别放入等体积、等浓度的同种稀硫酸。
实验 | 试管1 | 试管2 | 试管3 |
实验 操作 | |||
实验 现象 | 铁片表面产生气泡较慢,溶液变为浅绿色 | 铬片表面产生气泡较快,溶液变成为蓝色 | _________ |
(结论与解释)
(1)小聪得到的结论是猜想_______正确。
(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是_____________。
(知识运用)
将铬片投入FeSO4溶液中,反应__________(填“能”或“不能”)进行。若能进行,请你写出反应的化学方程式_____________。
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【题目】(7分)元旦联欢会上,化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术(如图所示),
他将包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉放在石棉网上,向棉花上滴了几滴水,棉花立刻燃烧了起来。同学们产生了浓厚的兴趣,为什么脱脂棉会燃烧起来呢?
【提出猜想】
a.小明认为过氧化钠(Na2O2)与水反应生成了可以支持燃烧的物质。
b.小刚又根据燃烧的条件,对小明的猜想进行了补充: 。
【实验与分析】同学们设计了图的实验装置。
(1)打开分液漏斗的活塞,控制水滴加的速度,看到试管中有气泡产生,将带火星的木条靠近P出口,看到木条复燃,你推测此气体可能是 。
(2)实验中还观察到,烧杯中的导气管口有气泡冒出,产生这一现象的原因是 。
(3)完成了以上实验,老师介绍该反应的产物一共有两种,于是同学们又展开了进一步的研究,继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答:另一种产物必含的元素是________,依据是_____________。
【老师介绍】过氧化钠不仅可以和水发生反应,也可以和二氧化碳反应,也能生成氧气。因此,过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。
【补充实验】
明确了以上性质,小芳同学又设计了一个实验(如图):
将一团包有过氧化钠的粉末的棉花塞到漏斗的管中,漏斗下方点燃一支短蜡烛 (蜡烛火焰与棉花不接触)。
请回答:
棉花 (填“能”或“不能”)燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠(Na2O2)反应的物质___________________,同时反应放热。
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【题目】下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题:
(1)氯原子的核电荷数是______;钠原子与氯原子的最本质区别是_________________。
(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中,得到电子的是______原子;Na+的结构示意图是_______(填字母)。
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【题目】根据下图相关信息回答下列问题。
(1)氯元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)在氯原子结构示意图中,x =__________。
(3)氯离子在化学反应中__________电子变成氯原子。
(4)氯元素在周期表中应该排在第__________周期。
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【题目】A-G是初中化学常见的物质,其转化关系如图所示。其中,A是一种紫黑色固体,在加热的条件下能生成B、D、E三种物质;B和G均是黑色固体,B和F的溶液混合后也能产生D;D和J都是无色无味的气体,J能使澄清石灰水L变浑浊
(1)写出物质A、J的化学式:A__________,J_________。
(2)G在D中燃烧的实验现象是_____________。
(3)B和F的溶液混合后产生D,B在此反应中作________________。
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