Question

7．将60g大理石放入100g稀盐酸中，恰好完全反应（其中杂质不反应），反应停止后烧杯中剩余物质的质量为138g，求原大理石的纯度（保留一位小数点）．

Answer 1

分析 根据反应前后的质量差，可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算大理石样品中碳酸钙的质量，进一步可以计算大理石样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：
反应生成CO₂的质量为：60g+100g-138g=22g，
设大理石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                                  44
   x                                    22g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{22g}$
x=50g
原石灰石的纯度=$\frac{50g}{60g}×100%$≈83.3%
答案：原石灰石的纯度83.3%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．