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2.儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良.如图为某种补锌口服液说明书的一部分,请回答:
(1)该口服液中的锌属于:微量(填“常量”或“微量”)元素,葡萄糖锌中的碳、氢原子个数比为:6:11.
(2)每支口服液中锌的质量分数为:0.05%(1g=1000mg).
(3)若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌,每天从食物中只能摄入所需锌的一半;体重为20kg的儿童每天还须服该口服液1支,才能满足身体的需要.

分析 (1)微量元素指占人体内的总重量的万分之一以下的元素,锌仅占人体总重量的百万分之三十三;由标签上化学式可知,葡萄糖酸锌分子中的碳、氢原子个数分别为12和22;
(2)根据葡萄糖酸锌中锌元素的质量即可求得锌元素的质量分数;
(3)儿童1kg体重每日需要0.5mg锌,则可计算出体重为20kg的儿童每天需要锌的质量;由每天从食物中只能摄入所需锌的一半,据此计算每天还需服该口服液的数量.

解答 解:(1)锌只占人体总重量的百万分之三十三,属于微量元素;葡萄糖锌中的碳、氢原子个数比为=12:22=6:11;
(2)每支口服液中锌的质量分数为$\frac{5mg}{10000mg}$×100%=0.05%;
(3)儿童1kg体重每日需要0.5mg锌,则体重为20kg的儿童每天需要锌的质量为0.5mg×20=10mg;每天从食物中只能摄入所需锌的一半,则每天从该口服液中摄入所需锌的质量为10mg×$\frac{1}{2}$=5mg;而每支口服液中含锌5.0mg/支,故体重为20kg的儿童每天还需服该口服液1支.
故答案为:(1)微量;6:11;
(2)0.05%;
(3)1.

点评 由标签获得重要信息如物质的化学式、组成成分、各成分的含量等等是解决标签类问题的基础.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

12.按要求写化学方程式
(1)淡黄色粉末物质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的有害气体.
(2)一种黑色固体和无色液体混合产生能使带火星木条复燃气体.
(3)一种银白色金属丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体.
(4)化学实验中,利用大理石与稀盐酸制取能够使澄清石灰水变浑浊的气体的化学方程式.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

13.学习化学让我们对物质组成、结构有了初步认识,下列说法错误的是(  )
A.在化学变化中分子可以分成原子
B.原子都是由质子、中子和电子构成
C.氧化物中一定含有氧元素
D.固体难压缩,说明固体分子间间隔很小

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科目:初中化学 来源: 题型:推断题

10.以下是一些常见物质间互相转化的关系图(有些反应条件已省略,各步反应均是恰好完全反应).图中A、B、X、Y均为无色气体;E、F为常见金属.回答下列问题:

(1)根据如图判断:B的化学式为O2;Y的化学式为CO2
(2)写出蓝色溶液与E反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
(3)X除了与黑色固体甲、乙反应外,请再举一例,说明X还能发生化合反应,请写出反应的化学方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

17.按要求填空:
(1)硫酸盐中所含阴离子SO42-
(2)含有10个电子的原子团OH-(合理即可).
(3)空气中含量最高元素与地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化学式Al(NO33
(4)百炼成钢的方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
(5)写一种放热非基本反应类型的方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O(合理即可).
(6)写出一种有两种不同颜色沉淀生成的复分解反应方程式Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓(合理即可).

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

7.下列图象能正确反映对应变化关系的是(  )
A.一定质量的饱和石灰水中加入生石灰B.用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体C.向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸D.在一定量的CaCl2溶液中通入CO2气体
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

14.A、B两种物质的溶解度曲线如图.t3℃时,将A、B分别溶于100g水中,各自配制成饱和溶液,然后降温.试根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是(  )
A.t3℃时,两种饱和溶液的质量分数相等
B.降至t2℃时,A物质的溶液仍然是饱和溶液
C.降至t1℃时,B物质的溶液里溶质质量分数变小
D.降至t1℃时,两种溶液的质量均不变

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

11.硫酸是化工生产中重要的酸,其产量最大,用途最广,消耗量最多.历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性,浓硫酸的强氧化性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的.稀硫酸有强酸性,稀硫酸的腐蚀性则主要是有酸性及水分蒸发后变浓而产生的.硫酸的用途及广,常用于生产化肥,冶炼金属,农药制药等.工业制硫酸的流程为:
FeS2→SO2$→_{高温催化剂}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{水}{→}$H2SO4
(1)综合分析以上材料,并结合已有知识,请回答:
①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是形成酸雨(或造成空气污染)
②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是A.
A.立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液.
B.立即用稀氢氧化钠溶液冲洗,然后再用水冲洗.
(2)某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba(OH)2当消耗硫酸100g时,沉淀不再产生,此时液体的pH=7(不考虑其它物质的影响),求化工产品中残留Ba(OH)2的质量.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

12.A与B有如下的反应:A+B→C+D.
(1)若C为厨房内常用的调味品;在A溶液中加入铁粉能产生氢气,则A是稀盐酸.
(2)若A、B两溶液恰好反应完全,则反应后溶液的pH=7(填“<”、“>”或“=”);
(3)若A的固体是一种干燥剂,C是蓝色沉淀.写出A物质的溶液与CO2反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.

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