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    19．为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸，小赵做了以下实验，不合理的是（　　）
    A．步骤①B．步骤②C．步骤③D．步骤④

    分析 依据石蕊遇酸性溶液会变红，酚酞遇酸性溶液不变色等知识结合各对比实验的情况分析解决即可．

    解答 解：为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸，可以借助指示剂，石蕊遇酸性溶液会变红，酚酞遇酸性溶液和中性液体不变色，所以实验中应用紫色的石蕊试液，不能用无色的酚酞试液，所以步骤③不合理．
    故选：C．

    点评 此题考查了根据题中信息和实验现象分析问题的能力，解题的关键是分清各对比实验的目的，属于常规实验考查题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．钙、铁是人体中不可缺少的常量元素
    B．金属活动性顺序表是金属活动性的判断依据
    C．从元素周期表中可以确定该元素在自然界中的含量
    D．碱和盐中一定含有金属元素

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．我省两淮地区煤炭资源丰富，煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源并生产出其他化工产品．煤气化和液化流程示意图如图：

    （1）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，其基本反应类型是置换；第③步反应的化学方程式为CO+2H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3OH．
    （2）第②步生成的产物除了直接做气体燃料和制取甲醇外，还可以利用它们的还原性来冶炼金属．
    （3）从“绿色化学”的角度分析“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是原料全部转化为产品，没有污染物，不会造成环境污染；结合能源利用问题，请你谈谈对改善我省雾霭天气的看法减少化石燃料的使用，开发使用清洁能源（谈一点即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．图中图象与对应叙述正确的是（　　）
    A．
    一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
    B．
    常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
    C．
    等体积，等浓度的双氧水制取氧气
    D．
    向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    14．A-G是初中化学常见物质，其中，A的浓溶液挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀．如图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应物条件已省略．
    （1）请写出化学式：AHCl、GAgNO3．
    （2）写出D→E的化学方程式：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
    （3）写出C→B的化学方程式：CuCl2+Fe=Cu+FeCl2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法错误的是（　　）
    A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
    B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
    C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
    D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．根据如表数据，回答问题．
    温度/℃020 406080100
    溶解度/gKNO313.331.6 63.9 110169 246
    NaCl25.736.036.6 37.338.4 39.8
    （1）20℃时KNO3的溶解度是31.6g；
    （2）60℃时，200gKNO3溶液中含溶质 100g，将该溶液降温至 20℃，可析出KNO368.4g；
    （3）NaCl溶液中含有少量KNO3，提纯NaCl，采用的方法是蒸发结晶（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解．现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案．
    方案一：样品$\stackrel{稀硫酸}{→}$测定生成CO2的质量．

    （1）NaHCO3俗称为小苏打，本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是浓硫酸．
    （2）若无装置E，在其他操作正确的情况下，不能（填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO3的质量分数．
    （3）在其他操作正确的情况下，不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸收生成的CO2，还会吸收挥发出的HCl气体，使测定结果偏大．
    方案二：样品$\stackrel{加热}{→}$测定剩余固体质量
    具体操作步骤如下：
    ①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
    ②加热盛有样品的坩埚；
    ③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
    ④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克．
    （4）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是使碳酸氢钠完全分解．
    （5）根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （6）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数．（请写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．甲、乙两瓶溶液共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-八种离子，每瓶溶液含有四种离子，且各不相同，已知甲瓶溶液中滴加紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，则乙瓶溶液中的离子是（　　）
    A．K+、Ba2+、OH-、Cl-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C．K+、OH-、Cl-、CO32-D．H+、Ag+、Ba2+、NO3-

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