Question

【题目】氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、、CuO和组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：

部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物
开始沉淀
完全沉淀

熟石灰主要成分的化学式是____________。

溶液A中的阳离子是________填离子符号。

在溶液A中加入熟石灰后要得到B需要控制pH在_________的范围内，然后进行的操作是______。

溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________。

Answer 1

【答案】 、、、 6.7~9.1 过滤

【解析】

本题重点在于不同pH值下、、这三种阳离子的沉淀。

熟石灰主要成分的化学式是

MgO、、CuO溶解于稀盐酸中因此溶液A中的阳离子是、、、；

（3）为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为6.7～9.1，即必须把pH控制在氯化铜能完全沉淀、但氯化镁不能沉淀的范围内．故填：6.7～9.1。3个步骤中均用到的操作是过滤；

（4）溶液B是氯化镁，氯化镁和氢氧化钙反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：