Question

（2009?怀柔区一模）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．
如：2

0

Na

+

0

Cl

₂═2

+1

Na

-1

Cl

  反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）请根据化合价是否变化进行分析，下列反应属于氧化还原反应的是

A、C、E

A．2Mg+O₂

点燃  .

2MgO            B．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C．2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑      D．CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
E．H₂+CuO

△   .

 Cu+H₂O           F．HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）请根据上面的分析和推理，对四种反应类型是否发生氧化还原反应作出概括：
置换反应

是

，化合反应

不一定

，分解反应

不一定

，复分解反应

否

．

Answer 1

分析：（1）利用化合价知识对各个反应的化合价进行判断，只要是有化合价变化的反应均是氧化还原反应．
（2）利用个反应类型的概念对各基本反应类型中元素的化合价进行分析探讨即可．

解答：解：（1）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．
A、2Mg+O2

点燃  .

2MgO中镁元素与氧元素的化合价均有变化，是氧化还原反应；B、CaO+H₂O=Ca（OH）₂各元素的化合价均无变化，不是氧化还原反应；C、2KClO₃ 

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑中氯元素与氧元素的化合价有变化，是氧化还原反应；D、CaCO3

高温  .

CaO+CO₂↑中各元素化合价均无变化，不是氧化还原反应；E．H₂+CuO

△   .

 Cu+H₂O中氢元素和铜元素的化合价均匀变化，是氧化还原反应；F．HCl+NaOH═NaCl+H₂O中各元素化合价均无变化，不是氧化还原反应；
故答案为：A、C、E；
（2）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，因此置换反应中一定有化合价的变化，一定属于氧化还原反应；
化合反应中可能存在化合价的变化，可能是氧化还原反应，例如镁燃烧是氧化还原反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙不是氧化还原反应；
分解反应中可能存在化合价的变化，可能是氧化还原反应，例如氯酸钾分解是氧化还原反应，碳酸钙分解不是氧化还原反应；
复分解反应中没有化合价的变化，一定不属于氧化还原反应；
故答案为：是；不一定；不一定；否．

点评：此题是借助信息对氧化还原反应的探讨，主要是利用化合价知识对氧化还原反应的再认识，属于信息给予题的范畴．