Question

19、某活动小组欲从含有硝酸铜的废水中提取金属铜，做了如下的实验，向废水中加入一定量的锌粉和铁粉混合物．充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．

（1）上述操作过程中出现的错误是：

过滤时没有用玻璃棒引流

．
（2）滤液中一定含有的离子是：

Zn²⁺、NO₃^-

．
（3）加入锌粉和铁粉后，一定发生反应的化学方程式为

Zn+Cu（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Cu

．

Answer 1

分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，进行过滤操作时要使用玻璃棒进行引流．

解答：解：（1）观察给出的操作题，可以发现进行过滤操作时要使用玻璃棒进行引流，所以本题答案为：过滤时没有用玻璃棒引流； 
（2）在金属活动性顺序中，锌＞铁＞铜，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，由于硝酸铜的量不能确定，故铁是否与硝酸铜反应未知，故不能确定溶液中是否含有亚铁离子，所以本题答案为：Zn²⁺、NO₃^-；
（3）滤渣中含有铁，锌一定与硝酸铜反应，铁是否与硝酸铜反应未知，所以本题答案为：Zn+Cu（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Cu．

点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．