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    7．“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是（　　）
    ①无色②混合物③透明④均一性⑤稳定性．
    A．①②④B．②④⑤C．①③⑤D．③④⑤

    分析 本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．

    解答 解：溶液是均一稳定的混合物，恒大冰泉具有均一、稳定的混合物的特点，所以属于溶液．
    故选B．

    点评 应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关化学实验中的说法正确的是（　　）
    A．纯碱溶液能使酚酞试液变红色，故纯碱使用后应放回到碱类柜子内存放
    B．称量氢氧化钠固体时，必须将所称药品放在托盘天平左盘上的洁净的纸上，进行称量
    C．四种白色固体氯化钠、氯化钡、无水硫酸铜、硫酸钠，只用水是不能把它们区分开的
    D．浓硫酸和NaOH固体都可以干燥氧气和氮气

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水．他的实验过程如下所示．请回答以下问题．

    （1）A物质的名称是明矾，若经过操作①后，所得液体C中仍由浑浊，其原因可能是ac（填写序号）．

    a．漏斗内的滤纸有破损缘b．漏斗下端未靠在烧杯内壁c．漏斗内液面高于滤纸的边缘
    （2）操作②应选用的装置是Ⅱ（填写序号），水样从下端入水口进入的主要目的是使水流速度降低利于活性炭的吸附．．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．某同学用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，他先用蒸馏水将pH 试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液 pH 值与真实值比较（　　）
    A．偏大B．偏小C．不变D．无法判断

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的 CaCl2 和 MgCl2 以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图．

    请回答下列问题：
    （1）Y 溶液中溶质的化学式是HCl．
    （2）上述操作流程中共发生4个复分解反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    12．食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质．人体细胞中约含有氯化钠0.9%，一般成年人每日需氯化钠的量为4.5～9g；
    （1）某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，医生通过诊断需为他注射200g生理盐水，则该病人每天可补充食盐约多少克？
    （2）若用50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的位置关系，进行了如下探究活动：
    【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．
    【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
    猜想①：Cr＞Al＞Cu    猜想②：Al＞Cu＞Cr   猜想③：Al＞Cr＞Cu
    【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的是猜想②（填序号）．
    【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整．
    实 验 操 作实 验 现 象实 验 结 论
    室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别投入盛有体积相同、浓度相同的稀硫酸的试管中铬片表面产生气泡缓慢
    铝片表面产生气泡较快
    铜片表面无气泡产生    		猜想③（填序号）成立
    【实验反思】
    （1）将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是A．
    A．除去金属表面氧化物，有利于直接反应     B．使金属表面光亮，便于观察现象
    C．使金属表面温度升高，提高反应温度
    （2）将铬片放入硝酸银溶液中，能否反应？
    如果能，则写出反应的化学方程式，不能则说明理由能反应，Cr+2AgNO3=Cr（NO3）2+2Ag．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，设计了如下实验方案：
    按照如图进行实验，容器A中的反应开始时，活塞C处于打开状态，一段时间后，关闭活塞C，容器A中的反应仍在进行．最终在B容器中观察到白色沉淀（填“A”或“B”）
    【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
    （1）甲同学查阅资料后，得到Fe（OH）2如下信息：
    资料名称物理性质描述化学性质描述
    《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
    《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色Fe3（OH）8
    《普通化学教程》（下册）P788白色能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）3．这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+．
    阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3
    资料中提及的微绿色Fe3（OH）8，用氧化物的形式表示可写成FeO•Fe2O3•4H2O．
    （2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe（OH）2•nH2O所致．用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势．
    加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于打开状态，容器A中的反应须处于发生状态．该实验中支持乙同学观点的化学方程式：Fe（OH）2•nH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）2+nH2O．
    （3）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路．向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是（　　）
    序号物质杂质所用试剂
    AH2HClNaOH溶液
    BSO2H2O碱石灰
    CCaOCaCO3适量的稀盐酸
    DNaOHNa2CO3适量的BaCl2溶液
    A．AB．BC．CD．D

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