Question

取145mL稀盐酸（密度为1.1g/cm³），跟53g含杂质（该杂质不与盐酸、生成物反应，也不溶于水）的石灰石恰好完全反应，生成19.8g二氧化碳．计算：
（1）所用稀盐酸中HCl的质量分数；
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；
（3）生成物溶液中，溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：生成二氧化碳的质量为19.8克，则根据化学方程式，可求参加反应的氯化氢的质量，从而可求稀盐酸的质量分数；碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成的二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出石灰石中碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量；然后根据质量分数公式计算即可．
解答：解：稀盐酸的质量：1.1g/cm³×145mL=159.5g
设参加反应的CaCO₃和HCl的质量分别为x、y，生成CaCl₂的质量为z．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73   111   44
x      y     z   19.8g

x=45g，y=32.9g，z=49.95g
（1）所用稀盐酸中HCl的质量分数为：×100%=20.6%
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数为：×100%=84.9%
（3）生成物的溶液为氯化钙溶液，CaCl₂溶液质量为：53g-159.5g-19.8g-（53g-45g）=184.7g；
CaCl₂溶液中溶质的质量分数为：×100%=27.0%
答：（1）所用稀盐酸中HCl的质量分数为20.6%
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数为84.9%
（3）CaCl₂溶液中溶质的质量分数为27.0%
点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．