Question

某同学对二氧化锰催化过氧化氢分解的实验进行研究，做了一组实验，实验数据如下．

实验次序	1	2	3	4	5	6
10%H2O2溶液用量（毫升）	30	30	30	30	30	30
二氧化锰用量（克）	0.1	0.3	0.5	0.7	0.9	1.1
收集等体积O2所用时间（秒）	17	7	4	2	2	2

请根据实验数据分析，该同学探究的问题是什么？通过该实验可以得出哪些结论？

Answer 1

由表中数据可知，实验研究的问题是：催化剂的量对化学反应速率的影响．
二氧化锰（MnO₂）的量越多过氧化氢分解速率越快；但是，当二氧化锰的质量增加到0.7g之后，就不再影响过氧化氢分解的速率，30mL10%H₂O₂溶液加入0.7gMnO₂时反应速率达最大值．
故答案是：该同学探究的是：催化剂的量对化学反应速率的影响．
通过实验可以得出以下结论：二氧化锰（MnO₂）的量越多过氧化氢分解速率越快；当二氧化锰的质量增加到一定量后将不再影响过氧化氢分解的速率；二氧化锰的量可影响化学反应速率；30mL10%H₂O₂加入0.7gMnO₂时反应速率达最大值．