Question

金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是

 

．

（2）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，实验装置见图甲：

①对实验进行分析并回答：实验中硬质玻璃管里发生反应的现象是

 

，其中A处发生反应的化学方程式是

 

．
②实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是

 

，反应的化学方程式为

 

．
（3）工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹．有关反应的化学方程式为

 

，属于

 

（填“化合”、“分解”或“置换”）反应．
（4）若要比较铁、银、铜的金属活动性强弱，可选择的药品除了铁、银单质外，还需要

 

溶液．
（5）某研究性学习小组为了测定黄铜
（铜、锌合金）的组成，用电子天平分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，称取黄铜样品20.0g．在锥形瓶中加入该样品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如图1所示．将电子天平称量的数据绘成图2．
请结合实验及实验数据回答：
②%2出锌与稀硫酸反应的化学方程式

 

．
②四个同学从多角度处理数据，下列数据处理的图象中正确的是

 

．

③样品中铜的质量分数是

 

．
（6）我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1000t 含氧化铁80% 的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96% 的生铁的质量是

 

t．（计算结果保留一位小数）

Answer 1

考点：金属的物理性质及用途,金属的化学性质,铁的冶炼,含杂质物质的化学反应的有关计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据金属具有良好的导热性，可以制作炊具进行分析；
（2）①根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
②根据一氧化碳的毒性分析放一盏酒精灯的作用；
（3）根据铁和硫酸铜反应能生成硫酸亚铁和铜进行分析；
（4）根据要比较铁、银、铜的金属活动性强弱，可选择的药品除了铁、银单质外，还需要铜的盐溶液进行分析；
（5）①根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析；
②根据图中信息和化学方程式可以进行相关方面的计算
③根据题中的反应原理和提供的数据结合化学方程式进行计算；
（6）根据氧化铁中的铁原子个数得到炼铁时的关系式，将纯物质的质量代入计算即可．

解答：解：（1）铸铁炊具是利用了金属的导热性，故选：A；
（2）①在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成了黑色的铁粉和二氧化碳，所以反应现象为：红色粉末变成黑色，A处发生的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
②由于一氧化碳有毒，所以放一盏酒精灯的作用是点燃未反应的CO，防止污染环境，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O₂

点燃  .

2CO₂；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是单质和化合物反应生成安置和化合物，所以反应基本类型是：置换反应，化学方程式为：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（4）要比较铁、银、铜的金属活动性强弱，可选择的药品除了铁、银单质外，还需要铜的盐溶液，可以选用硫酸铜溶液；
（5）①锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
②通过分析图中数据可知，生成氢气的质量为0.4g，故选：B；
③解：设样品中锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.4g

65

x

=

2

0.4g

x=13g
所以M（Cu）=20g-13g=7g，
样品中铜的质量分数为：

7g

20g

×100%=35%；
（6）解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×80%=800t 
设理论上可以炼出铁的质量为x
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂ 
160           112
800t           x

160

800t

=

112

x

解得x=560t 
所以炼出含铁96%的生铁的质量为：560t÷96%=583.3t．
故答案为：（1）A；
（2）①红色粉末变成黑色，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
②进行尾气处理使CO变成无毒的CO₂，2CO+O₂

点燃  .

2CO₂；
（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，置换；
（4）CuSO₄；
（5）①Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
②B；
③35%；
（6）583.3t．

点评：本题主要考查计算和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．