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    NaCl溶液中含有少量的Na2SO4和MgCl2杂质，只用一种试剂除去全部杂质，该试剂为________溶液（填化学式）．

    Ba（OH）2
    分析：本题实质上是除去溶液中的SO42-和Mg2+，应选择含钡离子和氢氧根离子的溶液．
    解答：除去NaCl溶液中含有少量的Na2SO4和MgCl2杂质，就是除去溶液中的SO42-和Mg2+．
    ①除去SO42-需要加入含钡离子的溶液，生成硫酸钡沉淀；②除去Mg2+加入可溶性的碱生成氢氧化镁沉淀；
    根据要求只用一种试剂除去全部杂质，该试剂应选择Ba（OH）2溶液．
    故答案为：Ba（OH）2
    点评：物质的提纯和除杂要注意：①不能引入新的杂质，②提纯物易分离．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?奉贤区模拟）为验证并除去食盐晶体中含有少量的Na2CO3和Na2SO4两种杂质，现设计了如下实验方案：

    请回答：
    （1）食盐溶液中加入A溶液是
    稀盐酸
    稀盐酸
    ，其目的是
    除去碳酸钠
    除去碳酸钠
    ．
    （2）操作1是利用
    过滤
    过滤
    方法进行混合物分离．
    （3）溶液乙中含有的溶质是
    氯化钡、氯化氢和氯化钠
    氯化钡、氯化氢和氯化钠
    ．
    （4）沉淀2的化学式
    BaCO3
    BaCO3
    ．
    （5）利用此实验方案所得的NaCl晶体质量比样品中NaCl晶体质量
    多
    多
    ．（填“多”或“少”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损．?

    [提出问题]这两瓶试剂分别是什么？?
    [查阅资料]
    ①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀．②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．?
    ③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊，SO2是一种有刺激性气味的气体．?
    [作出猜想]4、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一种．
    [实施方案]取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验．?
    实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的
    1
    1
    号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的
    NaCl
    NaCl
    溶液．?实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种．写出其中一个反应的化学方程式
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    （或Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH）
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    （或Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH）
    ．
    实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中有
    无色无味的气体产生
    无色无味的气体产生
    现象，说明4号是Na2CO3溶液；在盛5号溶液的试管中有
    刺激性气味的气体产生
    刺激性气味的气体产生
    现象，说明5号是Na2SO3溶液．
    [实验反思]同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液．请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告．
    实验操作 实验现象 实验结论

    4号溶液是部分变质的NaOH溶液．
    25．（5分）某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：
    实验一：配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，按如下步骤进行操作：
    实验二：称取5.0g粗盐进行提纯．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图2所示：

    请你根据以上信息回答下述问题：
    （1）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl
    3
    3
    g，水
    47
    47
    mL．
    （2）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是
    搅拌，加速溶解
    搅拌，加速溶解
    ．
    （3）粗盐提纯时，操作I的名称为
    过滤
    过滤
    ．
    （4）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是
    AB
    AB
    ．
    A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
    B．蒸发时有一些液体、固体溅出
    C．提纯后所得精盐尚未完全干燥．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷不仅是一种很好的燃料，而且是一种重要的化工原料．请你根据下列信息回答问题：
    （1）甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨．甲烷分解的化学方程式为：CH4
    高温
    C+2H2，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环境是
    隔绝空气条件下的高温加热
    隔绝空气条件下的高温加热
    ． 
    （2）甲烷与氯气（C12）混合后在光照下可以发生下列反应：
    CH4+Cl2
    光
    CH3Cl+HCl       CH3C1+Cl2
    光
    CH2Cl2+HCl   CH2Cl2+Cl2
    光
    CHCl3+HCl         CHCl3+Cl2
    光
    CCl4+HCl
    常温下，CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体．CCl4可用于灭火，其原因是
    C
    C
    （选填下列选项的序号）．
    A．CCl4是液体      B．CCl4含有Cl元素   C．CCl4中碳元素已经是最高的+4价，最稳定      D．CCl4的相对分子质量最大
    （3）把CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，发生的反应为：CH3Cl+NaOH
    H2O
    △
    CH3OH+NaCl+H2O．为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验：
    ①把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，CH3C1全部从溶液中逸出．②把一定量CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，有少部分CH3Cl从溶液中逸出．一段时间后停止加热，待溶液温度降到接近室温后，取少量反应后的混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生．
    该实验第①步的目的是
    与实验②形成对比
    与实验②形成对比
    ，该实验现象说明了什么？
    说明CH3Cl不能提供产生AgCl白色沉淀的Cl-；
    说明CH3Cl不能提供产生AgCl白色沉淀的Cl-；
    ．
    实验②中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是
    中和反应后的混合液里过量的NaOH，避免对产生AgCl白色沉淀的干扰
    中和反应后的混合液里过量的NaOH，避免对产生AgCl白色沉淀的干扰
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙、某同学设计了以下提纯方案：

    请回答下列问题：
    （1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的
    氯化镁
    氯化镁
    ．
    （2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是
    漏斗
    漏斗
    ．
    （3）醒制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCI
    3
    3
    g，水
    47
    47
    ml．
    （4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为
    刚刚无气泡产生
    刚刚无气泡产生
    时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分
    没有
    没有
    （填“有”或“没有”）影响．
    （5）操作C的名称为
    蒸发
    蒸发
    ；某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是
    AB
    AB
    ．
    A．蒸发时有一些液体、固体溅出   
    B．从蒸发皿将所得食盐晶体转移称量时有一定量残留往玻璃棒上
    C．提纯后所得精盐尚未完全干燥．
    （6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损．

    [提出问题]这两瓶试剂分别是什么？
    [查阅资料]
    ①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀．②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．
    ③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊，SO2是一种有刺激性气味的气体．
    [作出猜想]4、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一种．
    [实施方案]取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验．
    实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的______号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的______溶液．实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种．写出其中一个反应的化学方程式______．
    实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中有______现象，说明4号是Na2CO3溶液；在盛5号溶液的试管中有______现象，说明5号是Na2SO3溶液．
    [实验反思]同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液．请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告．

    实验操作实验现象实验结论



    4号溶液是部分变质的NaOH溶液．

    25．某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：
    实验一：配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，按如下步骤进行操作：
    实验二：称取5.0g粗盐进行提纯．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图2所示：

    请你根据以上信息回答下述问题：
    （1）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl______g，水______mL．
    （2）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是______．
    （3）粗盐提纯时，操作I的名称为______．
    （4）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是______．
    A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
    B．蒸发时有一些液体、固体溅出
    C．提纯后所得精盐尚未完全干燥．

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