Question

（2008?石景山区一模）将一定量的 Na₂CO₃固体加足量的水溶解，配成59.2g 溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的稀盐酸，放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图1所示（反应后的溶液温度为20℃）请根据题意回答下列问题．
查阅相关资料：不同温度下氯化钠的溶解度（见图2）
（1）反应完全时，放出气体的总质量为

4.4

 g．
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是

NaCl和HCl

．
（3）当滴加了73g稀盐酸时，通过计算说明烧杯中的溶液是否为饱和溶液．

Answer 1

分析：（1）由题意可以知道滴加73g稀盐酸时是稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应的时刻，可以据此结合稀盐酸的质量进行求解；
（2）从图中可以看出B点时稀盐酸过量，所以此时的溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，可以据此解答；
（3）根据（2）的分析可以知道A点为稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应的时刻，所以可以据此计算出溶液中氯化钠的质量，结合氯化钠在该温度下的溶解度进行判断即可．

解答：解：（1）从图象可以看出当滴加盐酸的质量是73g时反应恰好完成，此时的气体质量即为气体的总质量；
设生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，
 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
         73    117      44
        73g×10% x      y

73

73g×10%

=

117

x

=

44

y

解得：x=11.7g     y=4.4g
（2）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余．故溶液中的溶质为NaCl和HCl．
（3）根据（1）中的解答可以知道反应后溶液中溶质即氯化钠的质量为：11.7g；
溶液的总质量为59.2g+73g-4.4g=127.8g，假设溶液中的溶质能够全部溶解，则溶液中溶质的质量分数为

11.7g

127.8g

×100%=9.1%，20℃时氯化钠的溶解度为36g，故改饱和溶液的溶质质量分数为

36g

100g+36g

×100%=26.5%，所以该温度下此时溶液不饱和．
故答案为：（1）4.4；（2）NaCl和HCl；（3）烧杯中的溶液是为该温度下的不饱和溶液；

点评：本题较好的考查学生利用图象来分析化学反应的能力，学生应明确图象中的关键点及线的变化所表示的含义，将图象和化学反应紧密结合是解题的关键所在．