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    下面所示（如图）为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：

    （1）欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体．
    ①所选装置的连接顺序为______（填写装置的序号）．
    ②装置A中，发生反应的化学方程式为______．
    （2）欲用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质．所选装置的连接顺序为：D→B→C．
    ①仪器B中看到的现象是______．
    ②仪器C的作用是______．
    ③装置D内发生反应的化学方程式是______，通过测量反应前、后D处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度．若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁．则计算出样品纯度的结果将______ （填“偏大”或“偏小”或“不影响”）．

    解：（1）①实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固-液不加热型的发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，不能用排水法收集；因为要收集到干燥的二氧化碳，所以应在收集装置前面加一个干燥装置，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳，所以仪器的连接顺序为：A→E→F；
    ②实验室制取二氧化碳的反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，有关化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）①一氧化碳气体和氧化铁反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
    ②一氧化碳气和氧化铁不能完全反应，所以尾气中还有一氧化碳，一氧化碳是有毒的气体，如不除去会污染空气；
    ③若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，说明氧化铁没有完全反应，还有剩余，因为氧化铁的纯度=×100%，所以，若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，则计算出样品纯度的结果将偏小．
    故答案为：（1）①A→E→F ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）①石灰水变浑浊；②处理尾气，防止污染空气； ③3CO+Fe2O32Fe+3CO2；偏小．
    分析：（1）收集干燥的二氧化碳气体，所以要先制取，再干燥，再收集；根据方程式的写法写出实验室制取二氧化碳的反应原理；
    （2））①一氧化碳与氧化铁发生化学反应后，有新的气体二氧化碳产生，二氧化碳通入澄清的石灰水中，会和氢氧化钙发生化学反应并生成沉淀物；
    ②一氧化碳和氧化铁不能完全反应，所以尾气中还有一氧化碳，一氧化碳有毒要进行尾气处理；
    ③根据氧化铁的纯度公式分析影响．
    点评：本题综合考查了实验室制取二氧化碳的装置的选取与连接顺序，一氧化碳还原氧化铁的化学反应以及化学方程式的书写，是初中阶段的重点考查内容之一，要熟练掌握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    16、夏天到了，我们常常喝饮料，让我们用化学知识对饮料各提出一个问题．你提出的问题是：
    饮料中为什么有气泡
    ？（你提出的问题不能与我下面提出的问题相同．）
    我提出的问题是：从图中1可知，饮料“雪碧”中含有“二氧化碳”，但人们常称这类饮料为“碳酸“饮料，是饮料中的二氧化碳与水发生反应生成了碳酸吗？针对“我提出的问题”开展如下两个探究活动．请你回答探究活动中的有关问题．

    探究活动一：
    【实验】取少许该饮料，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红．
    【问题】根据配料成分及实验现象能判断饮料中的二氧化碳与水发生反应生成了碳酸吗？
    【结论】该探究活动
    不能
    （填“能”或“不能”）判断此饮料中生成了碳酸．
    探究活动二：
    【实验】将实验室制得的较纯净的CO2通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红．
    【质疑】是哪种物质使紫色石蕊试液变成红色？
    【假设】（1）碳酸使紫色石蕊试液变成红色．
    （2）水使紫色石蕊试液变成红色．
    （3）
    CO2使紫色石蕊试液变红色
    ．
    【验证】人教版九年级化学教材第六单元设计了如图2所示的系列实验验证上述假设．
    说明：图中小花是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花．

    【分析】（1）该实验的设计思路主要采用的是
    对比
    实验方法．
    （2）上述实验中，设计图（工）实验的目的是
    与图（Ⅱ）和图（IV）形成对照（或对比），确认是酸使紫色石蕊试液变红
    ．
    （3）上图（Ⅳ）说明了二氧化碳能与水反应，化学方程式为
    CO2+H2O═H2CO3
    ．
    【结论】探究活动二说明CO2与水可以反应生成碳酸，则饮料中的CO2与水也可以发生反应生成碳酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?江西模拟）某学习小组围绕“气体实验室制取和性质的验证”进行了研讨．请你参与完成下面的问题．

    （1）原理分析：实验室用图①装置制取CO2的药品有
    大理石或石灰石、稀盐酸
    大理石或石灰石、稀盐酸
    ，还可以用图①装置制取氧气的化学方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （2）发生装置：图①装置中仪器a的名称是
    锥形瓶
    锥形瓶
    ．实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4，应选图
    ②
    ②
    （填序号）发生装置．
    （3）收集装置：已知SO2密度比空气大，易溶于水，实验室收集SO2应采用的方法是
    ③
    ③
    ．收集有毒气体SO2时，常采用③收集装置，气体应从
    c
    c
    （填字母）端通入，针对排放的SO2用
    B
    B
    来吸收最好；A．水    B．NaOH溶液    C．Ca（OH）2溶液；
    （4）实验操作：在验证性质的操作中，小明用了如图4所示的方法进行操作，结果发现上层蜡烛熄灭，与书上所述不符，你认为可能的原因是
    二氧化碳直接倒在上层蜡烛上，或蜡烛燃烧放热，热的二氧化碳体积变大，密度变得比空气的小，会聚集在烧杯的上方，使上方的蜡烛先熄灭
    二氧化碳直接倒在上层蜡烛上，或蜡烛燃烧放热，热的二氧化碳体积变大，密度变得比空气的小，会聚集在烧杯的上方，使上方的蜡烛先熄灭

    （5）实验反思：小组同学讨论后，认为是操作不当，于是将操作的方法改为如图5所示，
    这样操作的优点是
    避免了二氧化碳被直接倒到蜡烛上
    避免了二氧化碳被直接倒到蜡烛上
    ，同时说明了二氧化碳的用途有
    灭火
    灭火
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2，原因是Fe（OH）2不稳定，在水中只要有一点氧气就极易生成红褐色沉淀Fe（OH）3，其反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2X═4Fe（OH）3则X是
    H2O
    H2O
    ．用下面两种精心设计的方法可以制得的Fe（OH）2沉淀．
    方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液，然后反应制备．
    a．除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用
    加热（煮沸）
    加热（煮沸）
    的方法．
    b．如图1所示，用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．试管中油层的作用是
    隔绝空气，避免氧气的干扰
    隔绝空气，避免氧气的干扰
    ．
    方法二：用如图2装置来制备．
    a．装置Ι中加入Fe和足量稀H2SO4，其反应类型为
    置换
    置换
    反应；在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
    b．为了制得Fe（OH）2沉淀，需要下列步骤，其顺序为
    ①③④②⑤
    ①③④②⑤

    ①气密性检查             ②气体验纯
    ③加入试剂塞紧橡皮塞      ④打开止水夹       ⑤夹紧止水夹．
    c．写出试管Ⅱ中制备Fe（OH）2的化学方程式
    2NaOH+FeSO4=Na2SO4+Fe（OH）2
    2NaOH+FeSO4=Na2SO4+Fe（OH）2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?浦口区二模）在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2，原因是Fe（OH）2不稳定，在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3．
    写出其反应的化学方程式：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    ．
    用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
    方法一：
    用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液，然后反应制备．
    a．除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用
    加热
    加热
    的方法．
    b．如图所示，用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．试管中油层的作用是
    隔绝空气，避免氧气的干扰?
    隔绝空气，避免氧气的干扰?
    ．
    方法二：
    用如图2装置来制备．
    a在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4，写出其反应的化学方程式
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    ；在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
    b为了制得白色Fe（OH）2沉淀，需要下列步骤，其顺序为
    ①③④②⑤
    ①③④②⑤

    ①气密性检查   ②气体验纯    ③加入试剂塞紧橡皮塞     ④打开止水夹       ⑤夹紧止水夹．
    c．写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式
    FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4
    FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4
    、
    H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O（或H2SO4+Fe（OH）2═FeSO4+2H2O）
    H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O（或H2SO4+Fe（OH）2═FeSO4+2H2O）
    ．这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．
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    （1）如图1所示．通电一段时间后，试管1中所收集的气体为
     
    ，该实验说明水是由
     
    组成的．该反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）图2是用来净化天然水的简易装置，下面分析正确的是
     
    （填序号）．
    A．能杀菌消毒　　　　　　 B．能得到纯净水
    C．能把硬水变为软水　　　 D．能使天然水变得无色澄清
    （3）图3是自来水厂的净水过程示意图，其中活性炭池的作用是
     
    某同学检验所得自来水是否为硬水，他的实验方法为
     
    ．
    （4）小刚发现一些化学实验常在容器中放少量的水，但作用各不相同，试回答下列实验指定容器中水的作用．
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    A集气瓶中的水
     
    ；B量筒中的水
     
    ；C集气瓶中的水
     
    ．

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