欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案:(已知碳酸钙在900℃左右可分解生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3CaO+CO2↑;石灰石样品中的杂质受热不分解,且不与酸反应)
方案一:①称取石灰石样品质量8g;②用酒精灯加热样品,直至质量不再改变;③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9g;④计算.
方案二:①称取石灰石样品质量8g;②加入质量分数为7.3%的盐酸100g,使碳酸钙完全反应;③向反应后的溶液中加入含溶质3.2g的氢氧化钠溶液,恰好中和多余的盐酸;④计算.
请回答下列有关问题:
(1)经过讨论,他们认为上述方案中,切实可行的是方案二.不选用方案一的原因是: .
(2)求方案二样品中碳酸钙的质量分数.
【考点】根据化学反应方程式的计算.
【专题】有关化学方程式的计算;有关溶液溶质质量分数的计算.
【分析】(1)根据碳酸钙的性质进行分析.在第一个方案中用酒精灯加热,温度达不到石灰石分解的高温要求;方案二中碳酸钙可以和盐酸发生反应.
(2)先求与氢氧化钠反应的HCl质量,再求与碳酸钙反应的稀盐酸质量,计算碳酸钙的质量分数.
【解答】解:(1)由题意可知,第一个方案中用酒精灯加热,温度达不到石灰石分解的高温要求,方案二中碳酸钙可以和盐酸发生反应.所以,上述方案中可行的是方案二.
故答案是:用酒精灯加热,温度达不到石灰石分解的高温要求.
(2)解:设与氢氧化钠反应的HCl质量为x.
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
x 3.2g
则,解得x=2.92g.
则与碳酸钙反应的稀盐酸为100g×7.3%﹣2.92g=4.38g.
设与4.38gHCl反应的碳酸钙的质量为y.
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
y 4.38g
则,解得y=6g.
故样品中碳酸钙的质量分数为=75%.
故答案为:
(1)用酒精灯难以让碳酸钙完全分解.(2)75%.
【点评】本题主要考查了碳酸钙的性质及化学方程式的计算,会根据碳酸钙的性质分析判断方案的可行性.
科目:初中化学 来源: 题型:
化学知识中有很多的“相等”.下列叙述中,正确的是( )
A.100mL酒精与100mL水混合,体积等于200mL
B.在原子中,质子数=中子数=核外电子数
C.10g细铁丝和15g氧气充分反应,一定生成25g四氧化三铁
D.催化剂在化学反应前后的质量一定相等
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科目:初中化学 来源: 题型:
2015年10月,中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素的贡献,与另外两位科学家共享2015年度诺贝尔生理学或医学奖,青蒿素(化学式为C15H22O5)是治疗疟疾的特效药,请根据化学式计算:
(1)每个青蒿素分子中有 个原子;
(2)青蒿素中碳、氧元素的质量比: ;
(3)564g青蒿素中含有氧元素的质量为 g.
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科目:初中化学 来源: 题型:
为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳,用右图所示装置进行实验.试回答:
(1)为了检验二氧化碳是否已除净,装置B中盛放的试剂是 .
(2)当观察到 时,说明混合气体中一定混有一氧化碳.
(3)如果混合气体中混有一氧化碳,应在D装置的排气管口采取的措施是 .
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中,实验现象及结论不合理的是( )
A.取少量溶液样品,滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成
B.取一定量溶液样品,滴入稀盐酸,立即有大量气体产生
C.取一定量溶液样品,滴入适量的澄清石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,溶液变红,证明原样品中不一定含有氢氧化钠
D.向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应,过滤,可除去样品中的杂质
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科目:初中化学 来源: 题型:
衣服上沾了铁锈(主要成分是Fe2O3),直接用水很难洗净,要除去白色衬衣上的铁锈,你认为比较适宜的液体是( )
A.白醋 B.酱油 C.酒精 D.洗洁精
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科目:初中化学 来源: 题型:
盐酸是一种重要的化工原料,也是实验室中重要的化学试剂,初中化学中许多实验都用到了盐酸.
(1)打开浓盐酸的试剂瓶,观察到瓶口有 产生.下列实验中一定不会用到盐酸的是 (填序号).
A.除去熟石灰中的石灰石 B.鉴别氯化钠和碳酸钠
C.实验室制取二氧化碳 D.除去铁钉上的锈迹
(2)用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验,其化学反应方程式是 ,向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中,能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 .以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 (填序号).
A.滴加石蕊溶液,搅拌后溶液变蓝
B.另滴加氢氧化钠溶液,搅拌后溶液颜色不变
C.加入蒸馏水,搅拌后溶液颜色不变
D.加入金属Cu片,产生气泡.
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