【题目】某校研究性学习小组采用如图所示装置,利用镁条测定空气中氧气含量的实验,待实验结束装置冷却后打开止水夹,水进入集气瓶中,水的体积约占集气瓶容积的70%。
(1)仪器A的名称是________。
(2)燃烧冷却后打开止水夹,水能进入集气瓶中的原因是__________。
(3)如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的__________%;现进入集气瓶中水的体积约占其容积的70%,根据空气的组成可推知减少的气体中一定还有________。
(4)集气瓶内垫细沙的作用是_________。
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【题目】根据如图装置图填空:
(1)写出如图中标有序号的仪器名称:①_____;②_____.
(2)实验室制取气体时,组装好仪器后,应先_____,再添加药品.
(3)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时,应选用的发生装置是_____(选填装置序号),该装置的优点是_____,用C装置收集氧气时,验满的方法是_____.
(4)甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体.实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷时,发生装置应选用_____,收集装置应选用_____.
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【题目】水是维系生命的重要物质.之一,天然水需净化才能饮用,下图是水厂净化水的过程:
(1)下列属于该自来水厂净水方法的是____________(填字母序号);
A.沉淀 B.过滤 C.消毒 D.蒸馏
(2)经过自来水厂净化后的水属于_______________(填“纯净物”或“混合物”);
(3)国家新版《生活饮用水卫生标准》从2012年7月1日起全面实施,其中消毒剂除氯气以外,同时补充了一氯胺(NH2Cl)、二氧化氯、臭氧(O3)三种物质,其中二氧化氯的化学式为 _____________;
(4)小刚收集到一瓶浑浊的河水,他要模拟自来水厂的净水过程,最终制成自来水。其实验过程如下所示,请回答以下问题。
I : 图 1 中操作①的名称是 ________,在该操作中,小刚操作如图 2 所示,请你写出其中两处明显的错误:① ________________② ___________________;
II :图1操作②常用活性炭来除去一些异味和色素,这是利用活性炭的 __________性;
III:小刚发现经净化后的液体D 是硬水,要降低水的硬度,日常生活中可以采用的方法是: ________。
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【题目】在老师的指导下,某学习小组利用如图1所示装置对氯酸钾(KClO3)制氧气进行了深入的探究学习。
资料:
①KClO3的熔点约为356℃,MnO2的分解温度约为535℃。用酒精灯物质加热,受热物质的温度一般约为400℃左右;
②不同配比是指KClO3和MnO2混合物中,KClO3和MnO2的质量比;
③氯酸钾分解时,传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图如图:
请回答问题:
(1)分析图2KClO3分解温度___(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。
(2)分析图2在KClO3分解前,传感器得到氧气浓度降低的可能原因是___.
(3)分析图3KClO3分解温度随物质配比变化的规律是___,当物质配比为1:2是KClO3分解温度约为___℃。
(4)为证实MnO2的催化作用,小组同学利用如图4装置进行如表所示的实验:
步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 检查气密性 | |
Ⅱ | 分别在“Y”形管两侧支管中加入少量MnO2和KClO3,塞紧橡皮塞 | ________ |
Ⅲ | 分别先后加热MnO2和KClO3,用带火星木条放在导管口。加热___(填“左”或“右”)侧支管后,带火星木条复燃 | ________ |
Ⅳ | 冷却后,将“Y”形管左侧支管中部分MnO2混入右侧支管中,振荡“Y”形管,加热,用带火星木条放在导管口 | ________ |
请回答:
①完善步骤Ⅲ中的填空:
②步骤Ⅳ中,将MnO2混入右侧支管有余热的KClO3中的操作方法是___.
③步骤Ⅳ的实验现象能否说明MnO2是KClO3分解的催化剂___(填“能”或“不能”),如不能,还需证明在此反应中MnO2的___和___不变。
(5)将29.4gKClO3和MnO2混合物以5:1配比加热至完全反应,如图5中的值应为___。
A.4.9B.9.6C.14.9D.19.8.
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【题目】某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究.
(1)如图所示装置和药品进行实验,可观察到的现象是:_______,打开止水夹后看到 _____。
(2)小明同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量,小丽同学认为不可以,其原因是_______。
(3)小兰同学用上图所示的装置测定空气中氧气的含量,实验前止水夹应________(填“关闭”或“打开”),实验后发现测得的氧气体积分数小于1/5,请你帮她分析造成这种结果的可能原因(填两点):①_________;② ___________ 小明同学做此实验时,发现流向广口瓶的水多于1/5,则可能的原因是(选填序号)____①红磷燃烧时,弹簧夹未夹紧②装置漏气③红磷的量太多
(4)小组内同学还对该实验进行了如右图改进(已知试管容积为45mL)。实验的操作步骤如下:①点燃酒精灯.②撤去酒精灯,待试管冷却后松开弹簧夹.③将少量红磷平装入试管中,将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处,并按上图中所示的连接方式固定好,再将弹簧夹紧橡皮管.④读取注射器活塞的数据。你认为正确的实验操作顺序是__________ (填序号)。注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为______mL刻度处才停止.
(5)实验结论:___________ 。
(6)写出该反应的化学方程式是 _________
(7)启示:通过实验,我们还可知道氮气的物理性质_______和化学性质_______
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【题目】人教版新化学教材关于“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”,以及“寻找新的催化剂”研究性实验,引起了化学探究小组的兴趣。
(实验探究)
实验步骤 | 实验现象 |
Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中,向A试管中加入ag氧化铁( Fe2O3)粉末,并分别在A、B两支试管中插入带火星木条,观察现象。 | A试管中产生气泡,带火星木条复燃,B试管中无明显现象。 |
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,如此反复多次实验,观察现象。 | 试管中均产生气泡,带火星木条均复燃。 |
Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤,并将所得虑渣进行洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为ag。 | |
Ⅳ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中,向C试管中加入ag氧化铁粉末.向D试管中加入ag二氧化锰粉末,观察现象。 |
(实验结论)
(1)A中产生的气体是______。
(2)实验Ⅱ、Ⅲ证明:氧化铁(Fe2O3)的_____和________在反应前后均没有发生变化,可以作过氧化氢分解的催化剂。
(3)写出氧化铁(Fe2O3)催化过氧化氢分解的化学符号表达式___________。
(实验评价)
(1)设计实验Ⅳ的目的是__________________________。
(2)若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快,由此你可以得到的结论是_______。
(实验拓展)
查阅资料得知:CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是____。
A.MnO2只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂
B.同一个化学反应可以有多种催化剂
C.催化剂只能加快化学反应的速率
D.用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物
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【题目】生活离不开水,我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。如图所示是电解水的实验装置图,下列说法正确的是( )
A. 该实验中的电源是交流电源,水中加入少量硫酸钠目的是增强水的导电性
B. 水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
C. 该反应中不变的粒子是水分子、氢原子、氧原子
D. 试管a、b中产生气体的体积数量关系是Va=2Vb
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【题目】氢气和氯气的混合物在光照或点燃的条件下发生爆炸,生成氯化氢,其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A. 此反应过程中分子的种类没有发生改变
B. 此反应过程中只有物质变化,没有能量变化
C. 在任何条件下,H2 和 Cl2 一定不能大量共存
D. 氢气、氯气、氯化氢都是由分子构成的物质
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【题目】今年国庆节长假期间,小刚同学到长江三峡旅游,带回来一瓶山峡的江水,他在实验室模拟自来水厂的净水过程,最终制成自来水。其实验流程如下图所示。请回答以下问题。
(1)操作①的名称是_________;现实验室提供了烧杯、漏斗、铁架台、滤纸和玻璃棒等用品,在该操作中,玻璃棒的作用是__________。
(2)对于饮用水而言,长期饮用硬水对人体健康不利,区分硬水和软水最简单的方法是加_____________。
(3)操作②主要是除去一些异味和色素,在实验中他应选用的物质是_____________,该过程主要是___________(填“物理”或“化学”)变化。
(4)小刚发现经过净化后的液体D是硬水,日常生活中常常用__________的方法使其软化后使用。操作③是消毒杀菌,这个过程主要是_________(填“物理”或“化学”)变化。
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