Question

图是某试剂瓶标签的部分内容．
（1）该溶液敞口放置一段时间后会变稀，原因是什么？
（2）要配制100g9.8%的稀疏酸，需要这种浓硫酸的体积为

5.4

mL（精确到0.1mL）．
（3）不小心将浓硫酸沾到皮肤上，适当处理后还要涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．写出碳酸氢钠与硫酸反应的化学方程式．

Answer 1

分析：（1）根据浓硫酸的物理性质进行分析解答．
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析解答．
（3）碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．

解答：解：（1）浓硫酸具有吸水性，敞口防止一段时间后，能吸收水分而使溶液中的水分（溶剂）增多，溶质质量不变，故溶质的质量分数变小（即溶液变稀）．
（2）设需要这种浓硫酸的体积为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×9.8%=1.84g/cm³×x×98%    x=5.4cm³=5.4mL．
（3）碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．
故答案为：（1）浓硫酸具有吸水性，敞口防止一段时间后因吸收水分而使溶液中的水分（溶剂）增多，溶液变稀．
（2）5.4．
（3）2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．

点评：本题难度不大，掌握浓硫酸的性质、溶液稀释前后溶质的质量不变、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．