Question

【题目】通过对九年级化学这门功课的学习，我们学会物质的鉴别、检验、推断与计算．
（1）A～J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要．A、B为黑色固体，C、G都是金属单质，I为无色气体，它们的相互转化关系如图所示：
请回答：
写出下列物质的化学式：A ．
反应①②③④⑤中属于置换反应的为（填序号）．
写出反应②的化学方程式 ， 其中为该反应的氧化剂．
写出反应⑤的化学方程式．
（2）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：（1）表中n的数值为 ． （2）样品中碳酸钙的质量分数是 ．
（3）求盐酸中溶质的质量分数．

实验次数	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
1	20	15
2	20	10
3	20	6.8
4	20	n

Answer 1

【答案】
（1）C；①⑤；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；Fe2O3；Fe+HCl=FeCl2+H2↑．
（2）6.8；66%
（3）由题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应

设第一次参与反应的HCl质量为x，

CaCO3+	2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100	73
5g	x

解之得：x=3.65g，

盐酸中溶质的质量分数为： =18.25%．

答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%．

【解析】解：（1）A、B为黑色固体，C是红色金属单质，故A和B是碳和氧化铜的反应，C是铜，生成的D是二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故J是碳酸钙，A是碳；E是氧气；二氧化碳能与碳高温反应生成一氧化碳，故F是一氧化碳；一氧化碳还原氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故G是铁，铁与稀盐酸反应生成的H是氢气，故I是氯化亚铁，带入框图，推断合理；①、A是碳；故填：C；②、①是碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应，②是碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳，属于化合反应，③一氧化碳与氧化铁高温反应生成二氧化碳和铁，不属于置换反应，④是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于基本反应类型，⑤是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应， 故填：①⑤；
③、②是一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，氧化铁在反应中失去了氧，发生了还原反应，是氧化剂．
故填：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；Fe2O3 ． ④、反应⑤是铁与稀盐酸反应生成的H是氢气，化学方程式为：Fe+HCl=FeCl2+H2↑．
故填：Fe+HCl=FeCl2+H2↑．（2）①根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为6.8．
所以答案是：6.8．②样品中碳酸钙的质量分数= ×100%=66%．
所以答案是：66%．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．