【题目】下图是A、B两种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，A、B的溶解度（S）的大小关系为：SA_______SB（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）现有t2℃的A、B饱和溶液各100g，同时将此两份溶液升温至t3℃（不考虑水蒸发），则此时A、B两溶液的溶质质量分数的大小关系为：ωA_________ωB（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）t2℃时，将30gA加入50g水并充分搅排，得到溶液的溶质质量分数是_____________。
（4）t2℃时，将B的某溶液100恒温蒸发10g水，析出3gB。若继续恒温蒸发掉10g水，此时析出B的质量________3g（填填“＞”、“＝”或“≥”）。
（5）当A中很有少量B时，提纯A采用的方法是______（“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
【答案】= > 33.3% > 降温结晶
【解析】
（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A、B的溶解度（S）的大小关系为：SA=SB；
（2）一定温度下饱和溶液的溶质分数=
，溶解度越大，质量分数越大，t2℃时，A的溶解度大于B，所以t2℃时，A饱和溶液的溶质质量分数较大。现有t2℃的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升温至t3℃（不考虑水的蒸发），溶解度增大，没有溶质析出，不会影响溶质的质量分数，所以此时A、B两溶液的溶质质量分数（a）的大小关系为：ωA＞ωB；
（3）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，A物质的溶解度是50g，将30gA加入50g水并充分搅拌，只能溶解25g，得到溶液的溶质质量分数=
；
（4）t2℃，B物质的溶解度大于36g，所以现有t2℃的B的溶液100将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t2℃时，析出3gB．若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2℃，此时析出B的质量＞3g；
（5）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是降温结晶。
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【题目】根据下列装置，回答问题。
（1）写出装置图中标号仪器的名称：x_____。
（2）甲兴趣小组用上述装置测定KClO3和MnO2混合粉末中KClO3的质量分数。
①选用的发生装置是_____（填字母）。
②KClO3和MnO2发生反应的化学方程式为_____，反应的基本类型为_____反应
③装置D装满水，也可用于排水法收集O2，则O2应从导管_____（填“m”或“n”）通入。
（3）乙兴趣小组利用下图数字化实验可以形象地比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，反应发生后，锥形瓶内气压的变化如曲线所示。
①锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____。
②曲线_____（填“X”或“Y”）表示块状碳酸钙与稀盐酸反应。
③点_____（填“a”、“b”、“c”或“d”）表示碳酸钙与盐酸反应已停止。
④两个锥形瓶中都完全反应结束后，两者产生的二氧化碳，_____（填字母）。
A 粉末状碳酸钙多
B 块状碳酸钙多
C 一样多
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【题目】出取34克某物质在足量的氧气中完全燃烧，生成44克CO2和18克水，该物质的组成有下列推断①一定含碳氢元素②一定不含氧元素③可能含有氧元素④一定含有氧元素⑤该物质中碳氢元素的质量比为6：1⑥一个分子中碳氢原子个数比为2：1，其中正确的是（ ）
A. ①②⑤ B. ①④⑥ C. ①③⑤ D. ①④⑤
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【题目】如图所示四个图像，分别对应四个过程，其中正确的是
A.①加热一定量的高锰酸钾制取氧气
B.②加热条件下，一氧化碳还原一定量的氧化铜
C.③20℃，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D.④等质量碳酸钙分别与等质量、等质量分数的稀盐酸（足量）反应
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【题目】A-H是初中化学常见物质，其中A、C、E为单质，C、G为红色固体。它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）
请回答下列问题：
（1）F的化学式为___________、H的化学式为___________（写出一种即可）。
（2）写出化学方程式：
反应①_______________。
反应③___________________。
（3）写出D的一种用途_______________。
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【题目】电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印剧电路板。人们为了从废腐蚀液（含有CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。（已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2）
（1）操作②、④的名称是___________。
（2）上述流程中，X的化学式为________，步骤③中有关反应的化学方程式为________。
（3）在工业生产中，步骤⑥的通常做法是向B中通入氯气，而在实验室向B中滴加适量过氧化氢溶液，也可以达到相同的效果。工业完成步骤⑥的反应属于_________（填基本反应类型），实验室完成步骤⑥的化学方程式是________。
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【题目】汽车制造过程中要用到各种各样的材料，如图所示。
（1）用作车门材料的玻璃钢属于__________(填序号)。
a金属材料
b合成材料
c复合材料
（2）将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度___铝的硬度(填“大于”或“小于”)。
（3）车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与_______接触而生锈。
（4）汽车电路中的导线大都是铜芯的，这主要是利用了铜的_______性。将赤铜矿(主要成分Cu2O)和辉铜矿(主要成分Cu2S)混合高温焙烧可得到铜，同时还产生一种可形成酸雨的气体，该反应的化学方程式为____。
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【题目】金属与我们生活息息相关。
（1）铸造硬币不需要考虑金属的_____ (填字母序号)。
A 硬度
B 抗腐蚀性
C 导电性
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的__(填化学式)、水蒸气等发生化学反应的过程；铁锈的主要成分为___(填化学式)。
（3）写出氧化铁与一氧化碳在高温条件下发生反应的化学方程式_____。
（4）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe3O4 76%的磁铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是___t (结果精确到0.1)。
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【题目】水是人类不可缺少的资源。某水厂净化水的大致流程如下图所示：
（1）水库水在进入沉降池之前需要加入___________（填物质名称），目的是使水中悬浮的杂质沉降；过滤池的作用是_________________，吸附池中常用的吸附剂是____________（填名称）。
（2）向清水池中的水滴加适量______________，震荡，出现_______________的现象，由此可知该水厂净化后的水为硬水，若在生活中要将该硬水软化，可以选择的方法是______________。
（3）实验室中要将该硬水净化成净化程度最高的水，来完成如图所示的实验，可采用的方法是_________。该实验的化学方程式是_______________，实验说明水是由____________组成的。
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