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17.化学用语是学习化学的基本工具,请用化学符号或化学式填空:
(1)3个硫原子3S(2)亚铁离子Fe2+(3)五氧化二磷P2O5

分析 (1)原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.
(2)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.
(3)化合物化学式的书写一般规律:金属在前,非金属在后;氧化物中氧在后,原子个数不能漏,正负化合价代数和为零.

解答 解:(1)由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故3个硫原子表示为:3S.
(2)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.亚铁离子可表示为:Fe2+
(3)五氧化二磷的化学式为:P2O5
故答案为:(1)3S;(2)Fe2+;(3)P2O5

点评 本题难度不大,掌握常见化学用语(原子符号、化学式、离子符号等)的书写方法是正确解答此类题的关键.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

7.如图所示,充满空气的集气瓶的瓶塞上同时插有一支盛有水的小试管和U形管.向小试管中分别加入下列一定量的物质,发现U形管内液面左边上升右边下降的是(  )
A.生石灰B.硝酸铵固体C.浓硫酸D.氢氧化钠固体

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8.焦亚硫酸钠(化学式为Na2S2O5)具有防腐作用.Na2S2O5 中硫元素的化合价为(  )
A.-2B.+2C.+4D.+6

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5.水是一种良好的溶剂.现用2.1g KNO3配制成溶质质量分数为1.4%的植物营养液,需要水的质量为147.9g.

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12.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示.下列分析正确的是(  )
A.t2℃时,把30gA放入50g水中能得到80gA溶液
B.将t2℃时,A、B的饱和溶液降温,A溶液析出的晶体多
C.t1℃时,A、C两种物质的溶解度相等
D.将C的不饱和溶液变为饱和溶液,可采用降温的方法

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

2.在师生联谊晚会上,化学老师表演了“吹气生火”的魔术.用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中,将一根长玻璃管插入棉花团中吹气,稍后棉花团剧烈燃烧起来.同学们为了揭开这个魔术的秘密,进行了如下探究.
【相关信息】①淡黄色固体成分是过氧化钠(Na2O2);②吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气;③过氧化钠与氮气不反应;④碳酸钠溶液呈碱性.
【分析讨论】根据棉花团剧烈燃烧的现象分析,反应中除了生成氧气外,还说明过氧化钠发生的反应是放热(填“吸热”或“放热”)反应.
【提出猜想】同学们发现燃烧后残留固体呈白色,对该固体成分进行猜想:
猜想Ⅰ:固体成分是Na2CO3,CO2参加反应.
猜想Ⅱ:固体成分是NaOH,H2O参加反应.
猜想Ⅲ:固体成分是Na2CO3和NaOH的混合物,CO2和H2O均参加反应.
【实验探究】同学们在老师带领下用足量且潮湿的CO2气体通入过氧化钠粉末中,充分反应后,取白色固体于试管中配成溶液,设计实验对猜想进行验证.
验证Ⅰ:向溶液中滴加稀盐酸,发现有气泡产生.有同学认为固体成分仅含有Na2CO3
验证Ⅱ:蘸取少量溶液滴到pH试纸上,与标准比色卡比较,pH大于7,有同学认为固体是NaOH.另外有同学认为此结论是错误的,错误的原因是:Na2CO3的水溶液也显碱性.
验证Ⅲ:先向溶液中加入足量的氯化钙溶液,看到白色沉淀产生,写出反应方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;然后向上层清液中加入酚酞溶液,看到溶液呈红色,验证了猜想Ⅲ是正确的.
【实验反思】由验证Ⅲ的结果可知,验证Ⅰ的结论错误,因为它不能排除氢氧化钠的存在.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

9.如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线,请回答:
(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的关系是乙>甲=丙;
(2)若甲中混有少量乙,最好采用降温结晶的方法提纯甲;
(3)现有接近饱和的丙物质溶液,使其变成饱和溶液的一种方法是升高温度;
(4)t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等,则三种溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲.
(5)将t1℃时甲、丙物质的饱和溶液升温至t2℃时,所得溶液的质量分数是甲>丙(填“>”、“<”或“=”).

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

6.实验室里有一包含有NaCl和CaCl2两种固体的混合物,现准备将它们分离开,设计如下方案,请完成下列问题:请完成下列问题:

(1)步骤②中发生反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl.操作a的名称是过滤.
(2)步骤③中加适量试剂是稀盐酸;.
(3)在步骤④操作b中,玻璃棒的作用是使液体受热均匀,防止液滴飞溅.

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7.实验室欲制取少量Fe2(SO43溶液,下列四项中哪项为最佳选择(  )
A.过量Fe粉与稀H2SO4 反应B.过量Fe2O3与稀H2SO4反应
C.过量稀H2SO4 与Fe粉反应D.过量稀H2SO4与Fe2O3反应

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