Question

某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO₂作催化剂，分解H₂O₂制取氧气，记录如下表：

	H2O2溶液的 质量（克）	H2O2溶液的溶质质最分数	植物的器官及质量	收集气体的体积（毫升）	收集气体的 时间（分钟）
1	34	15%	大颗粒胡萝卜16克	80	18
2	34	15%	大颗粒马铃薯16克	80	10.5
3	34	15%	小颗粒马铃薯16克	80	4

请依据上述信息分析：
（1）要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是______．
（2）当量筒内的水达到80毫升时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火里的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃．请你解释木条不能复燃的原因是______．
（3）计算：34克15%的H₂O₂溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少升？（氧气密度是1.43克/升）

Answer 1

【答案】分析：（1）根据图表中数据可知颗粒越小反应越快；（2）木条不能复燃说明氧气纯度不到；（3）根据过氧化氢的质量算出氧气的质量，再用氧气的质量除以氧气的密度算出氧气的体积．
解答：解：（1）根据大颗粒马铃薯和小颗粒马铃薯的对比实验可知颗粒越小，反应速度越快，所以使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是将胡萝卜切成更小的颗粒；
（2）因为开始反应时锥形瓶中的空气被压入广口瓶，广口瓶内含有大量的空气，所以将带火里的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃．
（3）设34克15%的H₂O₂溶液中的溶质完全分解，能制得氧气质量为X则：
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68                32
34克×15%         x
根据：解得X=2.4g，则氧气的体积：=1.678升．
故答案为：（1）将胡萝卜切成更小的颗粒；（2）氧气的纯度不够高；（3）1.678升．
点评：解答本题关键是要知道代入方程式计算的物质的量只能是质量，体积不行，算体积时要先算出质量，再除以密度．