Question

16．根据图1中所示的实验回答问题：


（1）甲实验中两根木条的现象及原因分别是什么：第一根木条不能复燃，产生这种现象的原因是过氧化氢分解速率慢；第二根木条复燃，产生这种现象的原因是二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率．甲实验验证了二氧化锰在过氧化氢分解反应中起了催化作用．写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）乙时铁丝在氧气中燃烧的实验，点燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝伸入集气瓶内，集气瓶内放少量水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，写出该反应的化学方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）丙是实验室制取二氧化碳的发生装置，实验时加入药品的先后顺序为先加固体药品，再加液体药品，若向试管中加入的盐酸过多，可能的后果是液体溅出．写出该反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）如“图2”是常见气体的收集装置，可用于收集二氧化碳气体的装置为D，如果用装置D进行排空气法收集二氧化碳气体，则气体应从a（填“a”或“b”）端进入．检验二氧化碳气体的方法是将产生的气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，写出该反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率，氧气有助燃性，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；
（2）根据铁丝在氧气反应的注意事项，以及铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳时，实验时加入药品的先后顺序为先加固体药品，再加液体药品，向试管中加入的盐酸过多，可能的后果是液体溅出，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（4）根据二氧化碳密度比空气大，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析．

解答 解：（1）甲实验中第一根木条不复燃，产生这种现象的原因是过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，翻出的氧气很少；第二根木条复燃，产生这种现象的原因是
实验一中，过氧化氢也会分解只是速度慢；实验二中，我们知道水在通常情况下不分解，加入二氧化锰没有明显现象，说明了二氧化锰不能使水分解产生氧气；对比上面两个实验，要得到二氧化锰能加快过氧化氢分解的结论，只要向盛有5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，将带火星的木条伸入试管，如果有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃，说明了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速度，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）铁丝在氧气中燃烧的实验，点燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝伸入集气瓶内，集气瓶内放少量水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（3）实验室制取二氧化碳时，实验时加入药品的先后顺序为先加固体药品，再加液体药品，向试管中加入的盐酸过多，可能的后果是液体溅出，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）二氧化碳密度比空气大，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以可用于收集二氧化碳气体的装置为D，如果用装置D进行排空气法收集二氧化碳气体，则气体应从b端进入．检验二氧化碳气体的方法是：将产生的气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案为：（1）不能复燃，过氧化氢分解速率慢，复燃，二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，催化，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）火柴快燃尽，防止溅落的熔化物炸裂瓶底，3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（3）先加固体药品，再加液体药品，液体溅出，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）D，b，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．