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    13．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
    （1）①铁锅作炊具主要是利用铁的导热性；使用铁锅有利于人体健康，主要是因为能增加食物中的铁元素．
    ②同样是金属，金属铝露置在空气中不容易被腐蚀的原因是铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜．
    ③工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物，这类反应被称为铝热反应．请写出铝和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和氧化铝的化学反应方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （2）合金具有很多特殊的性能，合金的硬度一般比各成分金属的硬度大，多数合金的熔点低于组成它的成分金属．
    （3）铁有多种氧化物，根据下列信息推断它们的化学式：
    ①某铁的氧化物化学式为FexOy，相对分子质量为72，则该铁的氧化物的化学式为FeO．
    ②某铁的氧化物可还原得到铁，化学方程式为□+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2，则“□”中氧化物的化学式为Fe3O4．

    分析 （1）根据常见金属的物理性质以及题中的有关反应的信息分析解答即可；
    （2）根据金属和合金的性质进行分析；
    （3）根据化学式的计算以及质量守恒定律进行分析．

    解答 解：（1）①铁具有良好的导热性，所以铁锅可以做炊具，铁元素是血红蛋白的主要成分，使用铁锅能增加人体（或食物）中的铁元素，满足人体需要；
    ②铝在空气中更耐腐蚀是因为：铝与氧气能形成氧化铝的保护膜，从而能防止铝的进一步被氧化；
    ③依据该反应的反应物是铝与氧化铁生成物质铁和氧化铝条件是高温可得该反应的方程式为：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    故答案为：①导热；能增加食物中的铁元素；②铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜；③Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    （2）合金的硬度一般比各成分金属的硬度大，多数合金的熔点低于组成它的成分金属，故填：大，熔点．
    （3）①某铁的氧化物化学式为FexOy，相对分子质量为72，故有56x+16y=72，由于x和y是整数，故x=1，y=1，其化学式为FeO，故填：FeO；
    ②某铁的氧化物可还原得到铁，化学方程式为□+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2，反应后含有3个Fe原子，4个C原子，8个O原子，反应前只含有4个C原子和4个O原子，故铁的氧化物中含有3个Fe原子和4个O原子，其化学式为Fe3O4，故填：Fe3O4．

    点评 本题考查的是金属的性质和有关有关金属冶炼中的注意事项，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
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    D．在山林中遇火灾时，向逆风方向奔跑，脱离火灾

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