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    18．取10.0g黄铜（铜锌合金，其他成分不与盐酸反应）与足量的稀盐酸完全反应后，过滤后剩余固体质量为3.5g．求：
    （1）该黄铜中金属铜的质量分数为多少？
    （2）反应后制取氢气的质量是多少？

    分析 由于铜和锌只有锌能够和盐酸反应，所以剩余固体应该是铜，根据铜的质量求算出参加反应的锌的质量，进而结合化学方程式求算出生成的氢气的质量．

    解答 解：由于铜锌中只有锌能够和盐酸反应，所以剩余固体喂为铜，其质量为3.5g，则锌的质量为10.0g-3.5g=6.5g．
    则混合物中铜的质量分数为$\frac{3.5g}{10.0g}$×100%=35.0%
    设生成的氢气的质量为x
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    65                       2
    6.5g                    x
    $\frac{65}{2}$=$\frac{6.5g}{x}$
    x=0.2g
    答：（1）该黄铜中金属铜的质量分数为35.0%．
    （2）反应后制取氢气的质量是0.2g．

    点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    8．化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．减少燃煤发电，增加太阳能发电，有利于治理雾霾
    B．消石灰可用于治疗胃酸过多
    C．人体缺锌会引起生长发育缓慢，因此锌元素摄入的越多越好
    D．垃圾中的有些金属、塑料可以再利用，因此生活垃圾要分类回收

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．美国洛斯•阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前利用普通水合成一种新的固体，该新型固体物质分子含有一个氢原子和一个氧原子，下列说法正确的是（　　）
    A．该固体内部分子不停运动B．该固体和水的化学性质相同
    C．该固体内部分子间没有间隔D．该物质是由氢、氧原子构成的

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．某工厂排出的无色废液中，可能含有HCl、Na2SO4、NaCl、NaOH、MgCl2中的一种或几种．为测定其成分，某兴趣小组的同学做如下实验：
    （1）测得该废水的pH为11，则可确定废水中一定不含什么物质？
    （2）若向废液中加入BgCl2溶液，产生白色沉淀，请用化学方程式解释．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．建立物质性质与结构间相互联系是化学学科特有的思维方式．下列有关物质性质和结构的解释或推理正确的是（　　）
    A．若某物质能分解得到氧气，则该物质中一定含有氧分子
    B．稀有气体的化学性质比较稳定，因为它们原子最外层电子都达到稳定结构
    C．金刚石、石墨的物理性质差异较大，因为构成它们的原子不同
    D．CO2和CO的分子都由碳、氧原子构成，所以它们的化学性质相似

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．某实验小组要测定铝土矿石中氧化铝的含量（杂质不溶于水且不与任何物质发生反应），现取一定质量的矿石样品做如下实验：

    请回答下列问题：
    （1）写出实验①中发生反应的化学方程式Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；
    （2）滤液A中溶质的化学式Al2（SO4）3；
    （3）根据已知条件列出生成15.6g固体乙所消耗的氢氧化钠质量（X）的比例式$\frac{240}{156}=\frac{x}{15.6g}$；
    （4）样品中氧化铝的质量分数为68%；
    （5）若向滤液B中加入55.4g水，则此时溶液中溶质的质量分数为8.52%；
    （6）工业上采用上述铝土矿石120t用于炼铝（2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑），若再生成过程中铝的损失为10%，则可以生产含杂质4%的铝的质量为40.5t．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．“绿色化学”的特点之一是，作为原料的原子全部转化为产 品，实现“零排放”．一定条件下，CO2和H2按一定比例反应只生成1种物质，就能实现“零排放”，这种物质可能是（　　）
    A．甲酸（HCOOH）B．乙酸（CH3COOH）C．甲醇（CH3OH）D．乙醇（C2H5OH）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．我们的衣食住行都离不开化学．请利用所学化学知识回答下列问题．
    （1）空气、水和食物是人类生命活动离不开的物质．
    ①空气中氧气的体积分数约是21%．
    ②下列行为能导致空气中PM2.5含量增加的是AB（填字母）
    A．大量使用化石燃料     B．露天焚烧垃圾     C．发展轨道交通，低碳出行
    ③自来水厂在净化过程中使用活性炭是利用它的吸附性．
    ④酸碱度过大或硬度过大的水都不宜饮用，实验室可用pH试纸测定水的酸碱度；生活中可通过煮沸降低水的硬度．
    ⑤合理搭配饮食是我们的健康理念．比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类、蛋白质、维生素、无机盐和水等．
    （2）材料对我们的生活影响越来越大．
    ①制作游船的玻璃钢属于C． A．金属材料   B．合成材料    C．复合材料
    ②下列方法不能防止钢铁腐蚀的是D．
    A．表面镀铬       B．表面涂油漆     C．在干燥的空气中   D．部分浸入食盐水
    ③我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等，用灼烧法可初步鉴定这三种纤维，其中灼烧后产生烧焦羽毛气味的纤维是B．
    A．棉花    B．羊毛     C．涤纶．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．请根据下列实验装置图回答问题．
    （1）写出仪器a的名称锥形瓶；
    （2）用A装置加热高锰酸钾固体制取O2的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，应选用的收集装置为D或E（填装置编号），用B装置制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．在向B中装入药品前，应先进行的一项操作是：检查装置的气密性．
    （3）如图F是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置，实验时，打开分夜漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体．
    改进后的优点是①②③（填序号）．
    ①氧气无需提前制备和收集；
    ②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全
    ③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化
    （4）若用固体NaCl配制100g质量分数为15%的NaCl溶液．
    ①配制的步骤为计算、称量、量取、溶解、装入试剂瓶并贴好标签．
    ②下列操作一定会导致NaCl质量分数偏低的是c（填字母序号）
    a．砝码和氯化钠放错托盘  b．使用了生锈的砝码  c．量水时仰视凹液面最低处读数  d．装瓶时溶液洒落．

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